题目

磷酸铁（FePO4•2H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料．实验室可通过下列实验制备磷酸铁． （1） 称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤．反应加热的目的是． （2） 向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2+ ． 为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2+ ， 离子方程式如下：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O ①在向滴定管中注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、和．②若滴定x mL滤液中的Fe2+ ， 消耗a mol•L﹣1K2Cr2O7标准溶液b mL，则滤液中c（Fe2+）=mol•L﹣1 ． ③为使滤液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是（填选项字母）．A．加入适当过量的H2O2溶液           B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌C．加热，使反应在较高温度下进行       D．用氨水调节溶液pH=7 （3） 将一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入含有Fe3+的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4•2H2O．若反应得到的FePO4•2H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为． （4） 磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂电池，总反应为FePO4+Li LiFePO4 ， 电池中的固体电解质可传导离子，放电时，正极反应为：． 答案： 【1】加快Fe和稀硫酸的反应速率 【1】用蒸馏水洗净【2】用K2Cr2O7标准溶液润洗2﹣3次【3】6abx【4】AB 【1】Fe（OH）3 【1】FePO4+Li++e﹣═LiFePO4

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