题目

为测定某镁矿石中镁元素的质量分数，兴趣小组的同学取了5g该镁矿石粉末，加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤、除杂，得到只含有MgSO4和H2SO4两种溶质的混合溶液100g，将该100g混合溶液放于烧杯中，然后取40g氢氧化钠溶液，分4次加入到盛有100g混合溶液的烧杯中充分反应，测得的实验数据如下表所示： 实验编号 第一次 第二次 第三次 第四次 加入氢氧化钠溶液质量/g 10 10 10 10 烧杯中生成沉淀的总质量/g 0.464 1.044 1.160 1.160 请计算： （1） 100g混合溶液中硫酸镁的质量。 （2） 该镁矿石中镁元素的质量分数。（假设5g镁矿石中的镁元素全部转化为100g混合溶液中MgSO4中的镁元素）。 （3） 加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 答案： 解：设100g混合溶液中硫酸镁的质量为x 2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓12058x1.160g   +Na2SO4 12058  = x1.160g 解得x=2.400g 故100g混合溶液中硫酸镁的质量为2.400g 答：100g混合溶液中硫酸镁的质量为2.400g。 解：2.40g硫酸镁中镁元素的质量为2.40g× 24120 ×100%=0.480g 则该镁矿石中镁元素的质量分数为 0.480g5g ×100%=9.6% 答：该镁矿石中镁元素的质量分数为9.6%。 解：加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为y 2NaOH+8010g×yMgSO4=Mg(OH)2↓580.580g   +Na2SO4 8058  = 10g×y0.580g 解得y =8.0% 故加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数8.0% 答：加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8.0%。

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