题目

500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)= 6.0 mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是  A．原混合溶液中c(K+)为2 mol·L-1        B．上述电解过程中共转移2 mol电子 C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol   D．电解后溶液中c(H+)为2 mol·L-1 答案：答案：A 解析:两极都收集到22．4 L气体，说明阴极上发生的反应依次为:①Cu2++2e-Cu;②2H++2e-H2↑，阳极只生成O2:4OH--4e-O2↑+2H2O，n(H2)=n(O2)=1 mol⇒n(e-)=4 mol，B不正确。根据电子转移守恒得:n(Cu2+)=1 mol，根据电荷守恒有n(K+)+n(Cu2+)×2=n(N)，所以n(K+)=1 mol⇒c(K+)=2 mol·L-1。A正确。根据Cu析出后，溶液中只有KNO3和HNO3，由电荷守恒可推出c(H+)=4 mol·L-1。

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