2019吉林高一下学期人教版(2019)高中化学期中考试

下列关于氯气的说法正确的是

A．将氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色

B．将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明Cl₂具有漂白性

C．金属铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁

D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，瓶口有白色烟雾

下列物质属于纯净物的是

   A．漂白粉            B．水玻璃          C．液氯            D．陶瓷

下列关于硅及其化合物的说法正确的是

A．硅酸盐中的阴离子都是SiO₃^2—

B．单质硅可用于制造光导纤维

C．二氧化硅既可以与烧碱溶液反应又能与氢氟酸反应，故属于两性氧化物

D．Na₂SiO₃是最简单的硅酸盐，其水溶液可用作木材防火剂

实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多

余的气体可用水吸收，则M是

   A．氯气     B．氨气   C．氢气    D．二氧化氮

能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是

A．二氧化碳溶于水且能反应生成碳酸，二氧化硅不溶于水不能与水反应生成硅酸

B．在高温下，二氧化硅与碳酸钠能发生反应：SiO₂＋Na₂CO₃Na₂SiO₃＋CO₂↑

C．二氧化硅的熔点比二氧化碳的熔点高

D．二氧化碳通入硅酸钠溶液中，生成白色胶状沉淀

某同学设计的微型实验装置验证SO₂的性质，通过分析实验，下列结论表达正确的是

A．a棉球褪色，验证SO₂具有氧化性

B．b棉球褪色，验证SO₂具有酸性氧化物的通性

C．c棉球蓝色褪去，验证SO₂漂白性

D．可以使用浓硫酸吸收尾气

将充满二氧化氮的试管倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象正确的是

下列化学反应的离子方程式正确的是

A．少量二氧化硫通入NaOH溶液中：SO₂＋2OH^－= SO₃^2－＋H₂O

B．用稀硝酸溶解硫化亚铁固体：FeS＋2H^＋= Fe^2＋＋H₂S↑

C．Cu与稀硝酸反应：Cu＋4H⁺ + 2NO₃^－= Cu²⁺ + 2NO₂↑+2H₂O

D．向FeCl₃溶液中加入足量的铁粉：Fe + Fe³⁺ = 2Fe²⁺

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

向50 mL 14.0 mol•L^﹣1浓硝酸中加入足量铜，充分反应后共收集到标准状况下4.48 L NO和NO₂混合气体（不考虑NO₂与N₂O₄的相互转化），则参加反应铜的质量为

    A．6.4g            B．12.8g         C．16.0g         D．19.2g

下列微粒半径最小的是

A. O^2－             B. F^－            C. Na⁺          D. Mg²⁺

¹⁶O和¹⁸O是氧元素的两种核素，N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A．¹⁶O和¹⁸O互为同位素

B．相同质量的¹⁶O₂和¹⁸O₂含有相同的质子数
C．通过化学变化可以实现¹⁶O和¹⁸O间的相互转化 
D．1.12L¹⁶O₂和1.12L¹⁸O₂均含有0.1N_A个氧原子 

如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列

各性质中不符合图示关系的是

A．还原性　    B．与水反应的剧烈程度

C．熔点        D．原子半径

运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是

A．氢氧化铍[Be(OH)₂]的碱性比氢氧化镁强

B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定

C．单质钾与水反应不如钠与水反应更剧烈

D．硒化氢(H₂Se)是无色、有毒，比H₂S稳定的气体

下列各组性质的比较中正确的是

A．酸性：HI＞HBr＞HCl            B．碱性：NaOH＞KOH＞Ca(OH)₂

C．热稳定性：H₂O＞HF＞NH₃       D．还原性：Cl^—＞Br^—＞I^—

根据下表部分短周期元素信息，判断以下叙述正确的是

A．氢化物的沸点为H₂T＜H₂R       B．单质与稀盐酸反应的剧烈程度L＜Q

C．M与T形成的化合物具有两性    D． L²⁺与R^2﹣的核外电子数相等

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是                                                

A．原子半径：W>Z>Y>X                

B．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比W强

C．Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱    

D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高

第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是

A．X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定

B．其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与碘化钾发生置换反应生成单质碘

C．其单质的分子式为X₂，易溶于有机溶剂

D．AgX是一种有色的易溶于水的化合物

X、Y、W、Z为四种短周期主族元素，在周期表中的位置如图所示，W原子的最外层电子数与电子层数相同，下列说法正确的是

A．X是形成化合物种类最多的元素

B．W、X、Y的原子半径依次增大

C．W的最高价氧化物对应的水化物可溶于X的最高价氧化物对应的水化物的溶液

D．X的最简单气态氢化物的稳定性强于Y的最简单氢化物的稳定性

W、X、Y、Z是四种短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图。已知W是地壳中含量最高的元素；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是

A．对应的简单离子的半径：X＜W

B．对应的简单气态氢化物的稳定性：Y＞Z

C．元素X、Z分别与W能形成多种化合物

D．Z的最高价氧化物对应的水化物具有强酸性

元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：

（1）表中能形成两性氢氧化物的元素是（填元素符号）______，最不活泼的元素的原子结构示意图为________。

（2）③号元素和⑧号元素的气态氢化物中，热稳定性较强的是（填化学式）       

（3）④号元素和⑥号元素的离子半径较大的是（填离子符号）      

（4）上述元素中，金属性最强的元素与非金属最强的元素形成化合物的化学式     

（5）②的氢化物发生催化氧化的化学方程式为______________________。

（6）写出⑤号元素的最高价氧化物对应的水化物和⑧号元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式                           

某课外小组在实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，并进行氯气性质的研究。

（1）该小组同学欲用下图所示仪器及试剂制备并收集纯净、干燥的氯气。

①     用不到的仪器是________（填大写字母）

②     将各仪器按先后顺序连接起来，应该是：                (用导管口处的字母表示)。

③     浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程______________________________________

④ C的作用           ，D的作用            ，E中倒置漏斗的作用是        

（2）该小组同学设计如下所示装置探究氯气的氧化性。

① 通少量Cl₂时，G中的现象是            ，

原因是                              

（用化学方程式表示）

② H中的现象是__________________。

③ 烧杯中NaOH溶液的作用是             

A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸.请根据以上信息回答下列问题.

（1）C元素在元素周期表中的位置是               

（2）画出B元素的离子结构示意图             

（3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是            (举一例，填化学式，下同)、离子是             

（4）D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为

（5）写出A元素与B元素形成化合物的化学式       

（6）下列可以判断C和D非金属性强弱的是      

a．单质的熔点C比D低            b．单质与氢气反应C比D剧烈

c．气态氢化物稳定性C比D稳定    d．单质的密度C比D小

高纯二氧化硅可用来制造光纤。某稻壳灰的成分为

通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。

请回答下列问题：

（1）根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中属于两性氧化物的是________。

（2）步骤①中涉及SiO₂的离子反应方程式为                                 。

（3）滤渣A的成分有________和         (填化学式)。

（4）滤渣B的成分是        (填化学式)。

（5）过滤所需的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还有           。