题目

日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性，清洗餐具上的油污，碱性越强，去油污的效果越好，小菁决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究，请你参与．用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的pH，记录数据如下表：实验编号 a1 a2 a3 b1 b2 b3 c1 c2 c3 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 水的温度（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 请你分析表中数据回答：（1）溶液碱性最强的是　　（填实验编号）．（2）要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论，可选择的一组实验是　　（填实验编号），结论是　．（3）在一定温度范围内，温度的变化与碳酸钠溶液的pH变化关系是　　．（4）将10%的碳酸钠溶液从20℃持续升温到70℃，所测得的pH如下表：温度（℃） 20 30 40 50 60 70 溶液pH 11.22 11.35 11.46 11.48 11.50 11.50 ①当温度介于20℃～40℃时，温度对碳酸钠溶液的pH影响比较　　（选填“大”或“小”）． ②小菁将适量碳酸钠粉末洒在沾有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为　　．（5）碳酸钠溶于水，有部分碳酸钠能与水发生反应生成氢氧化钠，致使溶液呈碱性．实验室鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液可选用的试剂是　　（填标号）． a．酚酞试液 b．稀盐酸 c．氯化钠溶液 d．氯化钙溶液（6）欲使碳酸钠溶液中的碳酸钠完全转化为烧碱，可在溶液中加入足量的物质（写名称）：　　或　　，并充分搅拌，有关反应的化学方程式为　（写一个）．答案：【考点】实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；书写化学方程式．【专题】科学探究．【分析】（1）当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．（2）根据控制变量法及表中数据进行分析解答；（3）根据表中数据进行分析解答；（4）①根据从表中数据可知：当温度介于20℃～40℃时，温度对碳酸钠溶液的pH影响比较大解答； ②温度越高，碳酸钠溶液的pH越大，碱性越强解答；（5）鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别．（6）根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠解答．【解答】解：（1）当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，溶液碱性最强的是c3；（2）要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论，可选择的一组实验是a1、b1、c1或、a2、b2、c2，在水温度相同的条件下，碳酸钠溶液的溶质质量分数越大，溶液pH越大，碱性越强；（3）根据表中数据进行可以看出：在一定温度范围内，温度的变化与碳酸钠溶液的pH变化关系是温度越高，碳酸钠溶液的pH越大；（4） ①当温度介于20℃～40℃时，温度对碳酸钠溶液的pH影响比较大； ②小菁将适量碳酸钠粉末洒在沾有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为温度越高，碳酸钠溶液的pH越大，碱性越强；（5）a、无色酚酞溶遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，遇石蕊溶液均显红色，不能鉴别，故选项错误． b、稀盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，分别滴加稀盐酸，产生气泡的是碳酸钠溶液，无明显变化的是氢氧化钠溶液，可以鉴别，故选项正确． c、氯化钠溶液与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液都不反应，不能鉴别，故选项错误． d、氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，分别滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀的是碳酸钠溶液，无明显变化的是氢氧化钠溶液，可以鉴别．故选项正确．（6）欲使碳酸钠溶液中的碳酸钠完全转化为烧碱，可在溶液中加入足量的物质（写名称）：熟石灰或生石灰；碳酸钠和氢氧化钙反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；答案：（1）c3；（2）a1、b1、c1；在水温度相同的条件下，碳酸钠溶液的溶质质量分数越大，溶液pH越大，碱性越强；（3）温度越高，溶液pH越大；（4）①大；②温度越高，碳酸钠溶液的pH越大，碱性越强；（5）bd；（6）熟石灰、生石灰；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；【点评】本题是一道实验设计题，解题的关键是对PH试纸的使用，以及对比实验的设计．在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．

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