题目

某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料（的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程： （1）第①步反应的离子方程式是                                                  （2）第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是：                                                                                 （3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有                       （4）欲使1L该废水中的完全转化为。理论上需要加入           GFeSO4·7H2O。 答案：（1）Cr2O72- + 6Fe2＋ + 14H＋ 2Cr3+ + 6Fe3＋ + 7H2O （2）将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照 （3）Fe(OH)3、Fe(OH)2 （4）13.9 解析:（1）第①步是Cr2O72－与Fe2＋发生氧化还原反应，方程式为： Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O； （2）测定溶液的pH的方法是：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸的中心位置，然后对照标准比色卡，读出对应颜色的数据； （3）从最终所得磁性材料的化学式可知，滤渣中主要有Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3； （4）1L废水中的n()=5.00×10-3mol，根据关系式：～4Cr0.5Fe1.5FeO4～10FeSO4·7H2O，所以理论上n(FeSO4·7H2O)=0.05mol，m(FeSO4·7H2O)= 0.05mol

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