题目

为了测定某碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验，反应的化学方程式为：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl。实验数据如下表： 编　号 第1次 第2次 第3次 所取固体样品的质量/g 7 5 5 加入氯化钙溶液的质量/g 50 50 75 反应后生成沉淀的质量/g 4 4 4 完成下列计算： (1)反应的碳酸钠样品中碳酸钠的质量是多少？ (2)加入氯化钙溶液的溶质质量分数是多少？ (3)碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数是多少？ 答案：解：(1)由题意分析李明的实验数据可知，第2次恰好完全反应。 设反应的碳酸钠的质量为x，参加反应的氯化钙质量为y。 Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl 106　 　 111　 　100  x　　　  y　 　　4 g ＝＝ 解得x＝4.24 g，y＝4.44 g 反应的碳酸钠样品中碳酸钠的质量是4.24 g (2)加入的氯化钙溶液的溶质质量分数为：×100%＝8.88% (3)碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量：5 g－4.24 g＝0.76 g 其质量分数是×100%＝15.2% 答：(1)反应的碳酸钠样品中碳酸钠的质量是4.24 g；(2)加入氯化钙溶液的溶质质量分数是8.88%；(3)碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数是15.2%。

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