题目

下列是298K时，氢气（H2）、碳（C）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）燃烧的热学化方程式：H2（g）+1/2O2（g）   H2O（l）；△H=－285.8kJ/mol C（g）+O2（g）=CO2（g）；△H=－393.5kJ/mol C8H18（l）+25/2O2（g）  8CO2（g）+9H2O（l）；△H=－5518kJ/mol CH4（g）+2O2（g）   CO2（g）+2H2O（l）；△H=890.3kJ/mol 相同质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是          ，通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是        （保留1位小数）。 答案： H2，4.4:1

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