题目

用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成，实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应。实验记录见下表：实验次数样品质量/gBa(OH)2溶液体积/L生成沉淀质量/g10.8580.51.37921.7160.5 32.5740.54.13743.4320.55.51654.2900.55.516(1)第2次实验中产生沉淀的质量是多少？把结果填写在表格内相应的空格中。(2)样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是多少？写出计算过程。 答案：(1)2.758(2)第1、2、3次实验均为Ba(OH)2过量，选取第1次进行计算。设样品中NaHCO3、K2CO3的物质的量分别为x、y。84 g·mol-1·x+138 g·mol-1·y=0.858 gx +y =1.379 g÷197 g·mol-1解得：x =0.002 moly =0.005 molNaHCO3和K2CO3的物质的量之比为2∶5解析：(1)应为第一次沉淀1.379 g的两倍即2.758 g。(2)欲计算NaHCO3和K2CO3的物质的量之比，必须两者不足按两者计算，由生成沉淀看出1、2、3次均为Ba(OH)2过量，均可用于计算。设两个未知数代表两者物质的量，则可根据质量和沉淀质量列出两个方程，用方程组求解。例：按第1次计算设NaHCO3的物质的量为x，K2CO3物质的量为y。有：解得：故n(NaHCO3)∶n(K2CO3)=2∶5

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