题目

为了回收硫酸铜废液中的铜，称取mkg铁粉与一定体积的硫酸铜废液混合，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到的固体能被磁铁吸引；再将该固体与足量的稀硫酸混合，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到不能被磁铁吸引的固体mkg。则整个过程中参加反应的CuSO4与H2SO4的质量之比为（　　） A．80：7           B．80：49           C．10：7           D．8：7 答案：【答案】A 【解答】解：设H2SO4与CuSO4的质量分别为x、y Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑固体质量减少量 56    98                          56          x                            Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu固体质量增加量 56    160               64              64﹣56＝8         y                                       由于得到不能被磁铁吸引的固体mkg，即铁完全反应且固体质量前后不变，所以   ＝ ＝ 。 【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

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