题目

 (1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100 ℃时1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)________ mol·L－1，KW(25℃)________KW(100 ℃)(填“＞”、“＜”或“＝”)。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。 (2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。 化学式 电离平衡常数(25 ℃) HCN K＝4.9×10－10 mol·L－1 CH3COOH K＝1.8×10－5 mol·L－1 H2CO3 K1＝4.3×10－7 mol·L－1、 K2＝5.6×10－11 mol·L－1 ①25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为__________________________________________________________________。 ②25 ℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则 c(Na＋)________________________________________________________________________ c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。 ③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 答案：解析　(1)100 ℃时，KW＝10－12 mol2·L－2，1 mol·L－1的NaOH溶液中，c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1。25 ℃时，KW＝10－14 mol2·L－2，KW(25 ℃)＜KW(100 ℃)。NH4Cl溶液中，NH水解可促进水的电离。 (2)①从电离平衡常数大小可知酸性：CH3COOH＞HCN＞HCO，根据越弱越水解原理，可确定溶液的碱性：Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa。②混合后的溶液中，电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，因为溶液显碱性，即c(H＋)＜c(OH－)，所以c(Na＋)＞c(CH3COO－)。③根据酸性：H2CO3＞HCN＞HCO，则反应的化学方程式为NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3。 答案　(1)1×10－12　＜　促进　(2)①Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa　②＞　 ③NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3

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