题目

Mg、Al、Fe三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应生成标准状况下的氢气2.8 L,则金属混合物中三种金属的物质的量之和不可能是(    )A.0.12 mol                                   B.0.15 molC.0.08 mol                                   D.0.10 mol 答案：解析：Mg、Al、Fe三种金属分别与稀硫酸反应的离子方程式为:     Mg+2H+====Mg2++H2↑    2Al+6H+====2Al3++3H2↑    Fe+2H+====Fe2++H2↑    标准状况下2.8 L H2的物质的量为:         不难知道,反应中H+得到电子的物质的量应等于3种金属给出的电子的物质的量,而0.125 mol H2的生成发生的电子转移为:n(e-)=0.25 mol。    若A选项成立,则0.12 mol的Mg、Al、Fe能够给出的电子的物质的量为n(e-)max=0.36 mol，n(e-)min=0.24 mol。显然0.36＞0.25＞0.24,故A选项可能成立。    若B选项成立,同理,0.15 mol的Mg、Al、Fe给出的电子为n(e-)min=0.3 mol＞0.25 mol。稀硫酸足量,故B选项不成立。    同样方法讨论C、D选项。C选项不成立,D选项可能成立。答案：BC

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