题目

在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液至过量。表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是 答案：【答案】C 【解析】 试题分析：在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，首先发生反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，产生沉淀，随氢氧化钠溶液加入沉淀增大，当Al3+、Mg2+沉淀完全，沉淀最大，再加入氢氧化钠溶液，发生反应：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀质量减小，最终沉淀为Mg(OH)2，再加入氢氧化钠溶液，沉淀质量不变．A．沉淀不能完全溶解，最终沉淀为Mg(OH)2，图象与实际不相符合，故A错误；B．沉淀达最大量时，再加氢氧化钠溶液，氢氧化铝溶解，沉淀量减小，最后为定值，图象与实际不相符合，故B错误；C．随氢氧化钠溶液加入沉淀增大，当Al3+、Mg2+沉淀完全，沉淀最大，再加入氢氧化钠溶液，发生反应：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀质量减小，最后为定值，图象与实际相符合，故C正确；D．当Al3+、Mg2+沉淀完全，沉淀最大，再加入氢氧化钠溶液，发生反应：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀质量减小，最后为定值，图象与实际不相符合，故D错误，故选C。 【考点定位】考查化学反应图象、镁铝化合物的性质等。 【名师点晴】清楚反应过程是关键，注意基础知识的掌握；在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，首先发生反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，产生沉淀，随氢氧化钠溶液加入沉淀增大，当Al3+、Mg2+沉淀完全，沉淀最大，再加入氢氧化钠溶液，发生反应：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀质量减小，最终沉淀为Mg(OH)2，再加入氢氧化钠溶液，沉淀质量不变，据此结合选项图象分析。

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