题目

物质A－G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。 请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B             、G             ； （2）C与硫磺在加热条件下的生成物与足量浓硝酸反应的离子方程式为：                     。 （3）反应②的化学方程式是                       ； （4）将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molD，则反应的平衡常数K=              。若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，D的体积分数          （填“增大”、“不变”或“减小”）。 答案：【答案】（1）SO2；Cu2O（2）Cu2S+12H++10NO3-＝2Cu2++SO42-+10NO2↑+2H2O （3） Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O（4）23.8 mol-1·L；减小 【解析】 试题分析：砖红色沉淀G是葡萄糖和新制Cu(OH)2的反应，则G和单质C分别为Cu2O和Cu，结合反应①条件可确定B、D分别为SO2、SO3，E和F分别为H2SO4和CuSO4。 （1）根据以上分析可知B和G的化学式分别是)SO2、Cu2O； （2）铜在硫中燃烧生成硫化亚铜，硫化亚铜与浓硝酸反应的离子方程式为Cu2S+12H++10NO3-＝2Cu2++SO42-+10NO2↑+2H2O。 （3）反应②的离子方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O。 （4）根据①中发生反应可知 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 起始浓度（mol/L） 0.23     0.11       0 转化浓度（mol/L） 0.12     0.06       0.12 平衡浓度（mol/L） 0.11     0.05       0.12 则平衡常数K=＝＝23.8 平衡后通入O2，平衡向正反应方向进行，但由于总体积增加的程度更大，则再次达到平衡时SO3的体积分数也会减小。 考点：本题主要结合无机框图推断，考查常见无机物之间的相互转化关系，以及化学平衡的移动知识的综合应用。

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