题目

已知甲、乙、丙均是中学化学中常见的物质。回答下列问题： (1)甲、乙、丙有如下转化关系，且甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时发生反应：甲+水乙+丙，乙氧化物+H2O①若甲是某种用途广泛的金属元素的氧化物，在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属元素在周期表中的位置是_______________。②若甲是某种短周期金属元素的氯化物，则R是_______________(填元素名称)。③将①②中的两种金属单质用导线连接后插入氢氧化钠溶液中构成原电池。该原电池中负极上的电极反应式是______________________________。(2)甲、乙、丙均是第2周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲+乙丙。则：①丙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：__________________________________________________________________________________________。②写出单质乙与浓HNO3反应的化学方程式___________________________________________。 答案：(1)①第4周期Ⅷ族  ②铝  ③Al-3e-+4OH-====AlO+2H2O(2)①3CO+Fe2O32Fe+3CO2②C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O解析：（1）①根据题给信息，氧化物为红棕色粉末，则为Fe2O3，甲为Fe，在周期表中位于第4周期Ⅷ族。②若甲是短周期金属元素，则甲只能是铝。③Al、Fe插入NaOH溶液中构成原电池，则Al作负极，Fe作正极。(2)根据题给信息，可确定甲为CO2，乙为C，丙为CO。

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