题目

2.80 g铁与100 mL稀硝酸混合后充分反应，产生气体为NO，反应后铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入100 mL 0.2 mol·L-1的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe3+全部还原，求原硝酸溶液的物质的量浓度。 答案：解析：n〔Fe(NO3)3〕=n(I-)=0.100 L×0.2 mol·L-1=0.020 moln〔Fe(NO3)2〕=n(Fe)-n〔Fe(NO3)3〕=-0.020 mol=0.030 mol根据电子转移守恒n〔Fe(NO3)3〕×3+n〔Fe(NO3)2〕×2=n(NO)×30.020 mol×3+0.030 mol×2=n(NO)×3n(NO)=0.040 mol根据氮元素守恒n(HNO3)=n(NO)+n〔Fe(NO3)3〕×3+〔Fe(NO3)2〕×2=0.040 mol+0.020 mol×3+0.030 mol×2=0.16 molc(HNO3)==1.6 mol·L-1答案：c(HNO3)=1.6 mol·L-1

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