题目

碘缺乏症遍及全球，多发生于山区。南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜马拉雅山区是高发病地区。我国云南、河南等10余省的山区发病率也较高。据估计我国患者大约有1000万人。为控制该病的发生，较为有效的方法是食用含碘食盐，我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾（KIO3）。据此回答下列问题： （1）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一 A．胰岛素       B．甲状腺激素       C．生长激素       D．雄性激素 （2）长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供应，易患 A．甲状腺亢进      B．佝偻病      C．地方性甲状腺肿      D．糖尿病 （3）可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾。反应的化学方程式为               。氧化产物与还原产物的物质的量之比为              。能观察到的明显现象是                     。 （4）已知KIO3可用电解方法制得。总反应化学方程式为：KI＋3H2OKIO3＋3H2↑。在某温度下．若以12 A的电流强度电解KI溶液10 min．理论上可得标况下氢气___________L。 答案：（1）B  （2）C （3）5KI＋KIO3＋6HCl＝＝＝6KCl＋3I2＋3H2O  5∶1  溶液变蓝 （4）0.837 解析:此题重点考查了一些卫生保健的常识及与其有关的化学知识。碘是合成甲状腺激素的主要原料之一，缺碘易患地方性甲状腺肿。这一病症可用食含碘食盐的方法来预防，这些内容属于卫生保健的常识性知识。但检验食盐中是否含碘及如何制取碘盐中所需的KIO3，则需用化学知识来解决。在酸性条件下，IO3－可氧化I－生成单质碘，碘遇淀粉变为蓝色。反应的化学方程式为：5KI＋KIO3＋6HCl＝6KCl＋3I2＋3H2O。I2既是氧化产物，又是还原产物，其物质的量之比为5∶1。 本题的第（4）小题是利用电学知识解决化学问题。 依据Q＝It和1个电子的电量为1.60×10－19C n（e－）＝＝7.475×10－2 mol V（H2）＝mol×22.4 L·mol－1＝0.837 L

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