题目

某物质在氧气中完全燃烧，需要5.6g氧气，同时只生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该化合物中（　　） A．只含碳、氢两种元素 B．只含碳、氧两种元素 C．只含碳、氢、氧三种元素 D．一定含碳、氢元素，可能含氧元素 答案：【考点】质量守恒定律及其应用． 【分析】由题意可以知道，该反应中只生成了二氧化碳和水；根据质量守恒定律的实质：反应前后元素的种类不变，可以知道在该物质中一定含有碳元素和氢元素，至于是不是含有氧元素，可以根据二氧化碳及水中的氧元素的质量来进行判断． 【解答】解：根据质量守恒定律的实质可以知道，在反应前后元素的种类及质量不变，所以可以判断在该物质一定含有碳元素和氢元素，而二氧化碳中氧元素的质量为：4.4g××100%=3.2g，水中氧元素的质量为：2.7g××100%=2.4g，所以二氧化碳和水中所含氧元素的总质量为：3.2g+2.4g=5.6g，这与所消耗的氧气的质量相等，所以结合质量守恒定律的实质可以得出在该物质中不含氧元素．分析题给的四个选项可以得出选项A与我们的判断相符合． 故选A． 【点评】熟练掌握质量守恒定律及其实质，并能够运用质量守恒定律及化学式的相关计算求算物质的组成． 　

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