题目

已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有关的有机试剂的沸点如下：CH3COOC2H5为77.1 ℃；C2H5OH为78.3 ℃；C2H5OC2H5（乙醚）为34.5 ℃；CH3COOH为118 ℃。实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。由上面的实验可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。 （1）反应中加入的乙醇是过量的，其目的是______________________________________。（2）边滴加醋酸，边加热蒸馏的目的是_________________________________________。将粗产品再经下列步骤精制：（3）为除去其中的醋酸，可向产品中加入___________（填字母）。A.无水乙醇        B.碳酸钠粉末         C.无水醋酸钠（4）再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡、分离，其目的是_____________________________。（5）然后再向其中加入无水硫酸钠、振荡，其目的是_________________________________。（6）最后，将经过上述处理后的液体放入另一干燥的蒸馏烧瓶内，再蒸馏，弃去低沸点馏分，收集沸点在76—78 ℃之间的馏分即得乙酸乙酯粗产品。 答案：解析：在浓硫酸催化下，羧酸的酯化是个可逆反应，之所以加过量醇和同时蒸出产物羧酸酯都是促使平衡向右移动。CH3COOH+C2H5OH（过量）CH3COOC2H5（蒸出）+H2O。在题首交代了各有机化合物的沸点，由于沸点比较接近，在蒸馏时间可能带出其他化合物，因此需精制。除去CH3COOH应用碱，且希望不要再带进更多的水，以碳酸钠粉末为好。氯化钙可以除去乙醇也可以除去一部分水。联想到我们曾经学过和知道无水CuSO4、无水CaCl2、新制的CaO等都有很强的吸水性和自然界存在的芒硝是十水合硫酸钠，容易得到无水硫酸钠可用来除水的答案。答案：（1）增加一种反应物，有利于酯化反应向正方向进行（2）蒸出生成物，有利于酯化反应向正反应方向进行（3）B（4）除去粗产品中的乙醇（5）除去粗产品中的水

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