题目

某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图所示的三个实验． （1）写出A试管中的反应现象　 （2）写出B试管中反应的化学方程式　　 （3）实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成．同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究． 【提出猜想】 甲同学猜想：NaCl；  乙同学猜想：NaCl、CaCl2；丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl； 你的猜想：　． 【交流讨论】你认为　　同学的猜想一定不正确，理由是　　． 【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确． 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，向其中滴加　酚酞试液　 　 猜想成立 答案：【考点】探究酸碱的主要性质；酸的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式． 【分析】（1）根据铁与稀盐酸的反应分析A试管中的反应现象； （2）根据氢氧化钙与稀盐酸的反应写出反应的化学方程式； （3）根据反应的现象分析可能混合的试管． 【提出猜想】根据反应的量分析滤液的溶质成分； 【交流讨论】根据根据碳酸钠、氯化钙和盐酸的性质分析反应分析错误的猜想； 【设计实验】根据碳酸钠显碱性能使酚酞试液变红色设计实验． 【解答】解：（1）由于铁与稀盐酸的反应生成了氯化亚铁和氢气，所以A试管中的反应现象铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色． （2）在B试管中氢氧化钙与盐酸反应生成了氯化钙和水，反应的化学方程式是：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O． （3）由实验的现象可知，混合后的溶液先产生气泡，说明在C中有剩余的碳酸钠，另一支试管中有剩余的盐酸，后有白色沉淀生成，沉淀应为碳酸钙，说明溶液含有氯化钙，由此可知，应是B、C试管的混合． 【提出猜想】由上述分析可知，当碳酸钠与盐酸、氯化钙恰好反应时，滤液中只含有氯化钠；当氯化钙有剩余时，滤液中含有氯化钠和氯化钙，当碳酸钠剩余时，滤液中含有氯化钠和碳酸钠．所以我的猜想是：NaCl、Na2CO3． 【交流讨论】白色沉淀是CaCO3，能与盐酸反应，二者不能共存，所以丙同学猜想不成立． 【设计实验【由于碳酸钠显碱性能使酚酞试液变红色，所以，设计实验如下： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，向其中滴加 无色酚酞试液 无色酚酞试液变红 猜想成立 故答案为：（1）铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色；（2）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；（3）【提出猜想】NaCl、Na2CO3； 【交流讨论】①丙；白色沉淀是CaCO3，能与盐酸反应，二者不能共存． 【设计实验】：  无色酚酞试液 无色酚酞试液变红 ． 【点评】本题通过实验探究了稀盐酸的性质，难度不大，掌握盐酸与金属、碱、盐反应的性质、现象等知识是解答本题的关键． 　

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