题目

对于如下反应，其反应过程的能量变化示意图如图： 编号 反应 平衡常数 反应热 反应① A(g)=B(g)+C(g) K1 △H1 反应② B(g)+C(g)=D(g) K2 △H2 反应③ A(g)= D(g) K3 △H3 下列说法正确的是 A．K3 ＝K1 + K2    B．△H3＝△H1 +△H2 C．加催化剂，反应①的反应热降低，反应速率加快 D．则增大压强，K1减小，K2增大，K3­不变 答案：【答案】B 【解析】 试题分析：由反应可知、，故K3 ＝K1 × K2，故A项错误；由盖斯定律可知△H3＝△H1 +△H2，故B项正确；催化剂只能降低反应活化能，是活化分子百分率增多，反应速率加快，但不会影响反应热，故C项错误；化学平衡常数只与温度有关，增大压强反应温度不变，故各反应的平衡常数不变，故D项错误；本题选B。 考点：化学平衡及能量变化。

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