题目

一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式: XY2(l)+3O2(g)      XO2(g)+2YO2(g)。冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672ml， 密度是2.56g/L。则： （1）反应前O2的体积是___________mL； （2）化合物XY2的摩尔质量是_________； （3）若XY2分子中X、Y两元素原子的质量比是3:16，则X、Y两种元素分别是________ 和_____________（写出元素符号） 答案：【答案】  (1)672   (2)76g·mol-1 （每空1分，没单位不得分）(3)  C    S（每个2分）2、 【解析】 （1）反应前后体积不变，则反应前O2的体积是672mL； （2）生成物的摩尔质量是22.4L/mol×2.56g/L=57.344g·mol-1。生成物的质量是0.03mol×57.344g·mol-1=1.72g。根据质量守恒得化合物XY2的质量是1.72g-0.03mol×32g·mol-1=0.76g.参与反应的XY2的物质的量是0.01mol，即摩尔质量是76g·mol-1。 （3）由摩尔质量及原子个数比可得X是C，Y是S。

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