题目

海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示： (1)若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式。___________________________________________________________________。(2)Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2，应怎样除去？写出实验步骤。___________________________________________________________________。(3)实验室里将粗盐制取精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：___________________________________________________________；过滤时：___________________________________________________________；蒸发时：___________________________________________________________。 答案：解析：(1)反应物和生成物都是明确的：□MgCl2·6H2O□Mg(OH)Cl+□HCl↑+□H2O↑或□MgCl2·6H2O□MgO+□HCl↑+□H2O↑分别根据Mg、Cl、H(或O)原子守恒可分别配平上述两式。(2)可使Ca(OH)2转化为Mg(OH)2，加入含Mg2+的溶液，MgCl2或Mg(NO3)2优于MgSO4，因为CaSO4微溶于水，未溶解的CaSO4能残留在Mg(OH)2中。答案：(1)MgCl·6H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑；MgCl2·6H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑(2)加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤(3)搅拌，加速溶解  使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒  搅拌，防止因局部过热使得液体或晶体飞溅

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