题目

将100g氯化钠样品（含有碳酸钠）加入盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，得到145.6g溶液．请计算： （1）产生的气体质量为　g． （2）计算反应后溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）． 答案：【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算． 【分析】（1）根据化学方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，可知反应前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量； （2）反应后所得溶液为氯化钠溶液，而样品中的氯化钠不与盐酸反应；至完全反应后，所得溶液为氯化钠溶液，其溶质氯化钠由两部分组成：一部分为原混合物质中的氯化钠，另一部分则是反应生成的氯化钠； 【解答】解：（1）根据化学方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，由质量守恒定律可知反应前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量，是100g+50g﹣145.6g=4.4g； （2）设样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠是y． Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106          117        44 x             y         4.4g 解得，x=10.6g  y=11.7g 所得溶液中NaCl的质量为原样品中氯化钠的质量与生成氯化钠的质量之和． 氯化钠的质量=11.7g+（100g﹣10.6g）=101.1g 溶液的质量=145.6g 所得溶液的溶质质量分数=100%≈69.4% 答案： （1）4.4； （2）所得溶液的溶质质量分数为69.4% 【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤、格式以及与之相关的知识等．

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