题目

常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。 （1）试管尾部放一团湿棉花的目的是____________。 （2）探究生成的气体是什么？ 用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂 泡飘到空中。说明生成的气体是______________。 （3）探究试管中剩余固体成分是什么？ 【查阅资料】 常见铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 能否被磁铁吸引 否 否 能 【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。 【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；猜想二：剩余固体是_____________。【实验探究】 实验操作 实验现象及结论 【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为____________________________。 【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是__________________________。 答案：（7分）（1）提供水蒸气   （2）H2  （3）猜想二：Fe3O4 【实验探究】 实验操作 实验现象及结论 取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸。       若固体全部溶解，没有气泡冒出，剩余固体是Fe3O4。 若固体全部溶解，有气泡冒出，剩余固体是Fe与Fe3O4。 高温点燃   【实验结论】3Fe+4H2O ======Fe3O4+4H2↑ 【反思与交流】Fe2O3是红棕色粉末 〖实际应用定量分析〗

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