题目

C、N、S是重要的非金属元素，按要求回答下列问题： （1）烟道气中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化剂作用下将它们转化为S（s）和CO2，此反应的热化学式为    ． 已知：CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1；S（s）+O2=SO2（g）△H=﹣296.0kJ•mol﹣1 （2）向甲、乙两个均为1L的密闭容器中，分别充入5mol SO2和3mol O2，发生反应：2SO2 （g）+O2 （g）⇌2SO3（g）△H＜0．甲容器在温度为T1的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4.5mol；乙容器在温度为T2的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4.6mol． 则T1＞T2（填“＞”“＜”），甲容器中反应的平衡常数K=    ． （3）如图1所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊．保持恒温，关闭K2，分别将1mol N2和3mol H2通过K1、K3充入A、B中，发生的反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），起始时A、B的体积相同均为a L． ①图2示意图中正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是d． ②容器A中反应到达平衡时所需时间t s，达到平衡后容器的压强变为原来的5/6，则平均反应速率v（H2）=   ． （4）将0.1mol氨气分别通入1L pH=1的盐酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反应后三溶液中NH4+离子浓度分别为c1、c2、c3，则三者浓度大小的关系为     （用c1、c2、c3和＞、＜、=表示）．已知醋酸铵溶液呈中性，常温下CH3COOH的Ka=1×10﹣5 mol•L﹣1，则该温度下0.1mol•L﹣1的NH4Cl溶液的pH为   ． 答案：考点：  热化学方程式；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用． 分析：  （1）已知①CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0KJ•mol﹣1 ②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣296.0KJ•mol﹣1 根据盖斯定律将方程式①×2﹣②得2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g），然后计算反应热； （2）该反应为放热反应，温度越高，生成的SO3越少；先利用三段式求出平衡时各物质的浓度，再根据K=计算； （3）①化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断； ②已知反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），通入1mol N2和3mol H2，达到平衡后容器的压强变为原来的5/6，根据压强之比等于物质的量比结合三段式计算； （4）pH=1的醋酸中醋酸的浓度大于0.1mol/L，则通入0.1mol氨气反应后，醋酸有剩余，醋酸电离的氢离子能抑制铵根离子的电离，氨气与硫酸和盐酸恰好反应； 醋酸铵溶液呈中性，则一水合氨和醋酸的电离常数相同，常温下CH3COOH的Ka=1×10﹣5 mol•L﹣1，所以NH3•H2O的电离常数为1×10﹣5 mol•L﹣1，Ka=，Kh==1×10﹣9，据此计算． 解答：  解：（1）①CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0KJ•mol﹣1 ②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣296.0KJ•mol﹣1 将方程式①×2﹣②得2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=（﹣283.0KJ•mol﹣1）×2﹣（﹣296.0KJ•mol﹣1）=﹣270KJ•mol﹣1， 所以热化学反应方程式为：2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=﹣270KJ•mol﹣1， 故答案为：2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=﹣270KJ•mol﹣1； （2）该反应为放热反应，温度越高，生成的SO3越少，达到平衡时甲容器中生成的三氧化硫的物质的量少，则甲容器的温度高，即T1＞T2；                2SO2 （g）+O2 （g）⇌2SO3（g） 起始（mol/L）：5          3        0 转化（mol/L）：x         0.5x      x 平衡（mol/L）：5﹣x        3﹣0.5x    x 达到平衡时SO3的物质的量为4.5mol，则x=4.5mol/L，所以K===108L•mol﹣1； 故答案为：＞；108L•mol﹣1； （3）①a．密度=，总质量一定，A中体积不变，故密度不变，所以不能说明反应达到平衡状态，故a错误； b．恒温条件下，平衡常数保持不变，则不能说明反应达到平衡状态，故b错误； c．都是正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，故c错误； d．N2的转化率先增大，后保持不变，说明反应达到平衡状态，与图象相符，故d正确； 故答案为：d； ②              N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） 起始（mol）：1       3          0 转化（mol）：x       3x         2x 平衡（mol）：1﹣x     3﹣3x       2x 达到平衡后容器的压强变为原来的，则=，解得x=， v（H2）==mol•L﹣1•S﹣1； 故答案为：mol•L﹣1•S﹣1； （4）pH=1的醋酸中醋酸的浓度大于0.1mol/L，则通入0.1mol氨气反应后，醋酸有剩余，醋酸电离的氢离子能抑制铵根离子的电离，铵根离子浓度较大，氨气与硫酸和盐酸恰好反应，所以溶液中铵根离子浓度：c1=c2＜c3，； 醋酸铵溶液呈中性，则一水合氨和醋酸的电离常数相同，常温下CH3COOH的Ka=1×10﹣5 mol•L﹣1，所以NH3•H2O的电离常数为1×10﹣5 mol•L﹣1， Ka==1×10﹣5，Kh==1×10﹣9， 设c（H+）为xmol/L， 则Kh=，解得x=1×10﹣5mol/L，所以pH=5； 故答案为：c1=c2＜c3；5． 点评：  本题考查较综合，涉及平衡常数计算、反应速率计算、平衡状态判断、弱电解质的电离等知识点，这些都是2015届高考高频点，侧重考查学生分析、计算及知识运用能力，注意只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态的判断依据，注意化学平衡常数计算中用物质浓度而不是物质的量计算，这些都是易错点．

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