题目

常温下，将0.01mol NH4Cl和 0.002mol NaOH 溶于水配成1L 混合溶液， (1)该溶液中存在的三个平衡体系是：______、______、______。 (2)溶液中共有______种不同的粒子。 (3)这些粒子中浓度为0.01mol/L 的是______，浓度为0.002mol/L 的是______。 (4)物质的量之和为0.01mol的两种粒子是：______。 (5)______和______ 两种离子数量之和比OH-多0.008mol。 答案：【答案】    (1). H2OH++OH-    (2). NH3·H2ONH4++OH-    (3). NH4++ H2ONH3·H2O+ H+    (4). 7    (5). Cl-    (6). Na+    (7). NH4+、NH3·H2O    (8). NH4+    (9). H+ 【解析】试题分析：（1）NH4Cl＋NaOH=NH3·H2O＋NaCl，根据反应物用量可知反应后溶液溶质为NH3·H2O、NaCl、NH4Cl，因此存在平衡体系是：NH3·H2ONH4＋＋OH－、NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，溶液中有水，水是弱电解质，存在电离平衡，即H2OH＋＋OH－； （2）根据以上分析可知溶液中存在的微粒有Cl－、NH4＋ 、Na＋、OH－、H＋、H2O、NH3·H2O，共计是7种； （3）Cl－不水解，因此c(Cl－)＝0.01mol·L－1，Na＋ 不水解，因此c(Na＋ )＝0.002mol·L－1； （4）根据物料守恒，因此有c(NH4＋ )＋c(NH3·H2O) ＝0.01mol·L－1； （5）根据电荷守恒，c(Na＋ )＋c(H＋ )＋c(NH4＋ )＝c(OH－)＋c(Cl－)，c(H＋ )＋c(NH4＋)－c(OH－) ＝c(Cl－)－c(Na＋ )＝0.008mol·L－1。 考点：考查电离平衡、水解平衡、离子浓度大小比较等知识。

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