题目

（1）研究硫及其化合物性质有重要意义。 硫酸工业生产中涉及如下反应： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。向2L的容器中充入 2molSO2、1molO2，SO2的平衡转化率与温度的关系 如右图所示。 T1温度时反应进行到状态D时，v（正）     v（逆） （填“＞”、“＜”或“=”）。 温度为T1时，反应的平衡常数K=       。（单位必须写） 若在T3温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q1。此时再向容器中加入2molSO2、1molO2并使之重新达到平衡，测得又放出热量Q2。则下列说法正确的是        。（填字母编号）  a.容器的压强增大原来的两倍            b. Q2一定等于Q1  c. 新平衡时SO2的转化率一定大于80%     d. T3时的平衡常数大于T1时的平衡常数 （2）已知：25°C时，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12  Ksp（MgF2）=7.4×10-11  。25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，ｃ（Ｍｇ２＋）     （填增大、减小或不变）； 在等浓度的ＫＯＨ和ＫＦ混合溶液中加入稀ＭｇＣｌ２溶液，首先生成的沉淀是    （写化学式）。 （3）Al2(SO4)3溶液显示酸性，其原因是                    （写离子方程式），向某酸化的Al2(SO4)3溶液中加入NaHCO3固体，出现的现象是：有大量气体产生，同时有白色沉淀，试用平衡移动原理解释原因：                                。 （4）加热蒸发下列溶液，能析出得到原溶质的是              a. KNO3溶液    b. AlCl3溶液    c. Al2(SO4)3溶液       d.盐酸 （5）25°C时，pH为4的氯化铵溶液和pH为4盐酸溶液中，由水电离出的H+ 浓度之比为     。 答案：（4）a、 c 。 （5）106 （或 106 ：1）。

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