题目

有如下图电解装置，图中B装置盛1 L 2 mol·L-1 Na2SO4溶液，A装置中盛1 L 2 mol·L-1 AgNO3溶液。通电后，湿润的KI淀粉试纸的C端变蓝色，电解一段时间后，试回答：(1)A中发生反应的化学方程式为__________________________________________________。(2)在B中观察到的现象是________________________________________________________。(3)室温下，若从电解开始到时间为T时，A、B装置中共收集到气体0.168 L(标准状况)，若电解过程中无其他副反应发生，且溶液体积变化忽略不计，则在T时，A溶液的pH为______________。 答案：(1)4AgNO3+2H2O4Ag↓+O2↑+4HNO3(2)石墨电极表面有气泡产生，铜电极周围溶液变蓝色，一段时间后，U形管下部有蓝色沉淀产生(3)2解析：由湿润的KI淀粉试纸C端变蓝，可知在C端I-被氧化为I2，即C端为阳极，进而得电源右端为正极，左端为负极，由此得A装置中Fe棒为阴极，Pt为阳极，故实质是电解AgNO3和H2O，A中电解总反应为4AgNO3+2H2O4Ag↓+O2↑十4HNO3B装置中Cu棒为阳极，石墨棒为阴极，实质是电解Cu和H2O，由此得B中现象为石墨电极表面有气泡产生，铜电板周围溶液变蓝色；一段时间后U形管下部有蓝色沉淀产生，A、B装置收集到的气体分别是O2和H2，由转移的电子数相等，得n(O2)=n(H2)，所以n(O2)==0.002 5 mol，由A总反应得n(HNO3)=4n(O2)=0.010 0 mol。c(H+)==10-2mol-1，故pH=2。

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