题目

目前，“低碳经济”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。试运用所学知识，解决下列问题： （1）已知某反应的平衡表达式为：它所对应的化学反应为：                                                                  （2）—定条件下，将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生（1）中反应：其相关数据如下表所示： 容器 容积/L 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所 需时间/min C(s) H2O(g) H2(g) 甲 2 T1 2 4 3.2 8 乙 1 T2 1 2 1.2 3 ①T1℃时，该反应的平衡常数K=                           ②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O(g)的物质的量浓度       (填选项字母）。 A. =0.8 mol·L-1       B. =1.4 mol·L-1        C. <1.4 mol·L-1     D. >1.4 mol·L-1 ③丙容器的容积为1L，T1℃时，按下列配比充入C(s)、H2O(g)、CO2(g)和H2(g)， 达到平衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是               (填选项字母）。 A. 0.6 mol　1.0 mol　0.5 mol　1.0 mol       B.  0.6 mol　2.0 mol　0 mol　0 mol C. 1.0 mol　2.0 mol　1.0 mol　2.0 mol      D.  0.25 mol　0.5 mol　0.75 mol　1.5 mol （3）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为： 2CO2(g) + 6H2(g)         CH3OCH3(g) + 3H2O(g) 已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表： 投料比[n(H2) / n(CO2)] 500 K 600 K 700 K 800 K 1.5 45% 33% 20% 12% 2.0 60% 43% 28% 15% 3.0 83% 62% 37% 22% ①该反应的焓变△H    0，熵变△S    0（填＞、＜或＝）。 ②用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式          。 若以1.12 L·min-1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9 ℃），用该电池电解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液，通电0.50 min后，理论上可析出金属铜          g。 答案：（1）C(s)+2H2OCO2(g)+2H2(g)  (2分) （2）①12.8 (2分)    ②C (2分)     ③AD (2分)   （3）①< (1分)  ； <  (1分)      ②CH3OCH3－12e－+16OH－＝2CO32－+11H2O  (2分) ；  9.6 (2分)

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