题目

生活中常见的铁制品大多为铁合金（成分为铁和碳）材料，而非纯铁，铁合金又因其含碳量不同分为生铁和钢（生铁含碳量为2%﹣4.3%，钢含碳量为0.03%﹣2%）．将一块质量为5.8g的铁合金放入烧杯中，再向烧杯中加入98g稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应，所得氢气的质量为0.2g，通过计算回答：该铁合金是生铁还是钢？（写出计算过程，结果精确到0.1%） 答案：【考点】根据化学反应方程式的计算． 【专题】有关化学方程式的计算；化学计算中的转化思想；有关化学方程式的计算． 【分析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，由生成氢气的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的铁的质量，进而计算出铁合金中的含碳量，进而判断该铁合金是生铁还是钢． 【解答】解：设参加反应的铁的质量为x Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56              2 x              0.2g       x=5.6g 该铁合金中的含碳量为×100%≈3.4%． 2%＜3.4%＜4.3%，故该铁合金是生铁． 答：该铁合金是生铁． 【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．

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