题目

胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5 g～7.3 g。某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0 g，为治疗胃酸过多需服用如图所示抑酸剂，发生反应：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O。请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？(写出计算过程，结果精确到0.001) 　　　×××牌复方抑酸剂 有效成分：氢氧化镁 作用用途：用于治疗胃酸过量 用法用量：口服，每次2片，每天3次 药物含量：每片含0.145 g氢氧化镁 答案：解：设每天最多可消耗胃液中盐酸溶质质量为m， Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O 58  2×36.5 0．145×2×3　m ＝ 解得：m＝1.095 g 服药一天后胃液中剩余盐酸溶质质量＝9.0 g－1.095 g＝7.905 g，7.905 g＞7.3 g，不能恢复到正常范围。 答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是1.095g，理论上不能使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围。

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