题目

将70g硫酸钠溶液和50g氯化钡溶液混合后，恰好完全反应．过滤得到96.7g溶液．请计算： （1）反应后生成硫酸钡沉淀的质量是多少？ （2）参加反应的硫酸钠的质量． （3）过滤后所得溶液中溶质的质量分数．（结果精确到0.1%） 答案：【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 【分析】（1）根据质量守恒定律，计算反应生成沉淀的质量； （2）根据反应的化学方程式，由生成沉淀的质量计算参加反应的硫酸钠的质量及反应生成氯化钠的质量，； （3）滤液为恰好完全反应后的氯化钠溶液，由生成氯化钠的质量与所得溶液质量比计算滤液中的溶质的质量分数． 【解答】解： （1）恰好完全反应生成沉淀硫酸钡的质量=70g+50g﹣96.7g=23.3g； 设硫酸钠溶液中含溶质的质量为x，反应生成的氯化钠质量为y Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl 142                     233        117 x                         23.3g      y x=14.2g  y=11.7g 滤液中的溶质的质量分数=×100%≈12.1% 答案： （1）23.3g； （2）参加反应的硫酸钠的质量14.2g； （3）滤液中的溶质的质量分数为12.1%． 【点评】根据反应的化学方程式可表示反应中各物质的质量比，由反应中某种物质的质量可计算反应中其它物质的质量．

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