题目

化学兴趣小组的同学进行了以下实验：向烧杯中加入变质的氢氧化钙固体和一定量的稀盐酸，一段时间后固体全部溶解．他们对所得溶液中的溶质成分进行了探究． 探究烧杯内溶液中溶质的成分． 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【猜想】猜想一：　；　　　　　猜想二：CaCl2和HCl； 猜想三：CaCl2和Ca（OH）2；　　　   猜想四：CaCl2、Ca（OH）2和HCl 根据所学知识判断，　一定不成立． 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性． 【进行实验】 实验步骤：取少量烧杯内溶液加入试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡． 实验现象1：　　．结论：猜想三不成立． 实验步骤：取少量烧杯内溶液加入另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量． 实验现象2：　　．结论：猜想一不成立，猜想二成立． 【反思与拓展】 （1）碱性较强的液体直接进入下水道，会污染环境．要处理上述烧杯内的溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的　　． A．CaO    B．CaCO3     C．Ca（OH）2 （2）氢氧化钠在空气中变质的化学方程式． 答案：【分析】【猜想】根据反应的程度进行猜想：恰好反应、一种物质完全反应，另一种物质有剩余进行解答； 【进行实验】根据酚酞遇碱变红、碳酸钠溶液能和盐酸反应放出二氧化碳气体，碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠来进行解答； 【反思与拓展】根据石灰石或大理石能与盐酸反应进行解答；根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行解答． 【解答】解：【猜想】反应可能是恰好反应，只有氯化钙，也可能是一种物质完全反应，另一种物质有剩余，若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙；若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钙；但是不会是氢氧化钙和盐酸同时剩余，故填：CaCl2，猜想四； 【进行实验】因为酚酞遇碱会变红色，即不含有氢氧化钙，故观察到的现象是溶液不变红色；故填：不变红色； 碳酸钠溶液能和盐酸反应放出二氧化碳气体，碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以取少量烧杯内溶液与试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，先有气体产生，后产生沉淀，故填：先产生气泡后产生沉淀； 【反思与拓展】 （1）要除去氯化钙中混有的盐酸，加入碳酸钙是最好的方法，因为氧化钙和氢氧化钙与盐酸的反应不好判断什么时候反应恰好进行，故填：B； （2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O． 【点评】本题考查了酸碱中和反应以及实验设计的能力．设计实验时，可以从反应后的产物和其有关的性质着手；检验时要注意氯离子的干扰．

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