题目

按要求回答下列问题： (1)在下列物质中：①NaOH  ②Na2O2 ③（NH4）2S  ④CCl4 ⑤H-C≡C-H  ⑥SiC ⑦晶体硅。含有非极性键的分子晶体是______，既有离子键，又有极性键和配位键的离子晶体是_____，原子晶体中熔点较高的是______（以上均填写序号）。 （2）甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应I：CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g) ΔH1 反应II： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g) +H2O(g) ΔH2 ①上述反应中原子利用率百分之百的是____（填“I”或“Ⅱ”） ②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K） 温度 250℃ 300℃ 350℃ K 2.041 0.270 0.012 由表中数据判断ΔH1________0,T℃时,将2 mol CO和6 molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，此时T为____________。 （3）已知在常温常压下： ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH1＝－1275.6kJ／mol ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)    ΔH2 ＝－566.0kJ／mol ③ H2O(g) ＝ H2O(l)    ΔH3＝－44.0kJ／mol 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：________________。 答案：⑤    ③    ⑥    Ⅰ    ﹤    250℃    CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）    △H=-442.8kJ·mol-1   

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