题目

某研究性学习小组设计如图装置制取氯气并检验氯气的某些性质。    (1) 制取Cl2，检验干燥氯气是否有漂白性。 ① 盛装浓盐酸的仪器的名称是                 ，烧瓶中发生反应的化学方程式为                                                                                   ② B中盛有饱和食盐水，其作用是              ， C中盛装的试剂是                  ③通入Cl2后，D、E中观察到的现象是                                                   ；根据现象可得出的结论是                                                              。 ④ F中盛有NaOH溶液，其作用是                                             ，若有2.24 L(标准状况下)Cl2被NaOH溶液完全吸收，则反应过程中转移的电子为         mol。 (2) 探究铁丝在Cl2中燃烧的产物 某同学认为，当足量Cl2与少量铁丝反应时生成FeCl3，当少量Cl2与足量铁丝反应时生成FeCl2。为检验该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl2中点燃，取其表面生成物配制成溶液A、B，并取溶液进行以下实验，请填写下表中的空格。 实验方法 实验现象 结论 分别向A、B溶液中滴加2滴①                溶液   ②                      生成物中都有FeCl3[来 分别向A、B溶液中滴加几滴KMnO4溶液 两份溶液颜色均无明显变化 生成物中都不含③            ④ 根据实验结论，铁丝在Cl2中点燃的化学方程式：                                    。 答案：(1)  ① 分液漏斗（1分）  MnO2＋4HCl(浓)  MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（3分）      ② 除去Cl2中混有的HCl（1分）         浓硫酸（1分）         ③ D中布条不褪色，E中布条褪色（1分）；    干燥的Cl2 没有漂白性（1分）      ④ 吸收氯气，防止环境污染（1分）          0.1（2分）  (2)  ① KSCN（1分）  　②两份溶液都变血红色（1分）　    ③FeCl2（1分）      ④ 2Fe＋3Cl2  2FeCl3（3分）

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