题目

I.某学生用0.10mol·L-1 的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，取20.00mL 待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2-3滴酚酞作指示剂。重复上述滴定操作2-3 次。 （1）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有________ A.滴定前平视读数，终点读数时仰视读数 B.锥形瓶水洗后未用待测盐酸润洗 C.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗 D.标准液漏滴在锥形瓶外一滴 E.用滴定管量取盐酸溶液时读数，开始时平视，结束时仰视。 F.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 （2） 若在达到滴定终点时，不慎多加了一滴NaOH溶液（一滴溶液体积约为0.05mL）继续加水到50mL,所得溶液的pH 为_____________。 （3）用该NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是 A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 II.测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验： 准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl- （1）将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入_________指示剂，用cmol·L-1 'Na2S2O3标准液滴定至终点，则达到滴定终点的现象：_________ （2）测得消耗标准溶液体积的平均值为VmL （已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）请计算所称取的样品中NaClO2的质量为______________ 答案：略

查看本题答案和解析