题目

高锰酸钾在实验率和工农业生产中有广泛的用途．实验率以二氰化锰为主要原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：     （1）第①步加热熔融应在           中进行．而不用瓷坩埚的原因是         （用化学程式表示）。     （2）第④步通入CO2，可以使Mn（片发生反应．生成MnO4—，和MnO3—反应的离子方程式为                  。则完成反应时，转化为KMnO4，的KMnO4，占全部K2MnO4，的百分率约为         （精确到0．1%）。     （3）第⑤步趁热过滤的是             。     （4）第⑥步加热浓缩至液面有细小品体析出时．停止加热．冷却结品、         、洗涤、干燥。干燥过程中．温度不宜过高．其原因是         （用化学方程式表示）。    （5）H2O2和KMnO4，都是常用的强氰化剂。若向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液．则酸性高锰酸钾溶液会褪色．写出该反应的离子方程式：         ．该反应说明H2O2的氰化性比KMnO4，         （填“强”或“弱”）。 答案：（1）铁坩埚（1分）；SiO2＋2KOHK2SiO3＋H2O（2分） （2）3MnO＋2CO22MnO＋MnO2↓＋2CO（或其他合理答案）；66.7%（各2分） （3）减少过滤的损耗（或防止降温过程中KMnO4析出而损耗）（1分） （4）过滤（1分）；2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑（2分） （5）2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O（2分）；弱（1分

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