题目

 已知反应: MnO2 +4HCl（浓）  MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。将一定质量的二氧化锰溶解在过量的浓盐酸中，反应一段时间后生成标准状况下氯气4.48 L （假设反应前后溶液体积不变）。试回答下列问题： （1）用单线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目：______      MnO2 +4HCl（浓）  MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O （2）计算反应消耗的MnO2的质量______  ；    （3）计算被氧化的HCl物质的量______  。 答案：【答案】    (1). （浓）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O    (2). 17.4 g    (3). 0.4 mol ........................ （2）. 生成标准状况下氯气4.48 L，则氯气的物质的量是：4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，设反应消耗的MnO2的物质的量是xmol，则有： MnO2＋4HCl(浓)  MnCl2＋  Cl2↑＋  2H2O  1mol                      1mol xmol                      0.2mol，得x = 0.2mol，则反应消耗的MnO2的质量是0.2mol×87g/mol = 17.4g，故答案是：17.4g。 （3）. 设参加反应的HCl的物质的量是ymol，则有： MnO2＋4HCl(浓)  MnCl2＋  Cl2↑＋  2H2O         4mol                1mol         ymol                0.2mol，得y = 0.8mol，由反应方程式可知，被氧化的HCl是参加反应的HCl的一半，故被氧化的HCl的物质的量是0.8mol×= 0.4mol，故答案是：0.4mol。

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