题目

某产品常用粉末状的氢氧化钠、碳酸钙中的一种物质作为填充剂，小强同学对这种填充剂进行研究。他查阅资料得知，这种产品中只有填充剂与盐酸反应。他取该产品50g放入烧杯中，加入足量的稀盐酸200g，充分反反应后少杯中混合物的质量为239g。以下推断正确的是（      ） A. 稀盐酸的质量分数等于8% B. 此产品中填充剂是碳酸钙 C. 填充剂的质量占该产品总质量的50% D. 此产品中的填充剂是氢氧化钠 答案：【答案】BC 【解析】因为反应在烧杯中进行，反应前物质的总质量为：50g+200g=250g，反应后烧杯中混合物的质量为239g，故有二氧化碳生成，生成二氧化碳的质量为：250g-239=11g，故填充剂是碳酸钙，设填充剂中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y， CaCO3 + 2HCl ==  CaCl2 + H2O + CO2↑ 100     73                    44  x       y                    11g =    解得x= 25g             =        解得y=18.25g A. 稀盐酸的质量分数等于×100%=9.1%，错误；B. 此产品中填充剂是碳酸钙，正确；C. 填充剂的质量占该产品总质量的×100%=50%,正确；D. 此产品中的填充剂是碳酸钙，错误。故选BD。 点睛：本题主要考查学生根据相关信息探究物质成分的能力。

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