题目

某固体混合物由碳酸钾和硫酸钾组成，现取一定量的该固体于烧杯中，加入85g水，充分搅拌，使其完全溶解，然后向烧杯中加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤后得到白色沉淀6.27g。经分析，该沉淀中有2.33g不溶于稀硝酸，其余全部能够溶解，且产生无色无味的气体。 （1）该固体中碳酸钾的质量为多少？ （2）反应后，烧杯中所得溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%） 答案： 解：设K2CO3的质量为x，其反应生成的KCl质量为y， K2SO4的质量为m，其反应生成的KCl质量为n         K2CO3 + BaCl2 === BaCO3↓ + 2KCl         138              197        149          x           6.27g-2.33g      y                   x=2.76g           y=2.98g    K2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2KCl     174              233      149      m              2.33g      n          m=1.74g           n=1.49g       KCl%=

查看本题答案和解析