题目

在稀硫酸和稀盐酸的混合溶液100mL中，加入固体Ba（OH）24.275g，充分反应后，测得溶液的pH为13（设溶液体积不变），再经过滤得干燥沉淀物2.33g．求原溶液中SO、Cl﹣、H+的物质的量浓度分别是多少？ 答案：考点： 物质的量浓度的相关计算． 专题： 计算题． 分析： 根据充分反应后过滤，得沉淀2.33g为硫酸钡的质量，反应后溶液的pH=13，溶液显示碱性，则氢氧根有剩余，酸完全反应，根据n=计算硫酸钡的物质的量，利用H2SO4～BaSO4来计算SO42﹣浓度，根据c=计算SO42﹣的物质的量浓度； 利用n（H+）=n消耗（OH﹣）=2n[Ba（OH）2]﹣n剩余（OH﹣）计算原混酸溶液中氢离子物质的量及浓度， n（Cl﹣）=（HCl）=n（H+）﹣2n（H2SO4），再根据c=计算Cl﹣的物质的量浓度． 解答： 解：沉淀2.33g为硫酸钡的质量，则 n（SO42﹣）=n（H2SO4）=n（BaSO4）==0.01mol， 所以SO42﹣浓度为：c（SO42﹣）==0.1mol/L； 反应后的溶液的pH=13，则溶液中OH﹣的物质的量浓度为0.1mol/L，氢氧根离子的物质的量为：0.1L×0.1mol/L=0.01mol， Ba（OH）2的物质的量为：=0.025mol， 则酸中总的n（H+）=0.025mol×2﹣0.01mol=0.04mol， 原溶液中氢离子浓度为：c（H+）==0.4mol/L， n（Cl﹣）=（HCl）=0.04mol﹣2n（H2SO4）=0.04mol﹣2×0.01mol=0.02mol， 则Cl﹣浓度为：c（Cl﹣）==0.2mol/L， 答：混合酸溶液中Cl﹣浓度为0.2mol/L，氢离子浓度为0.4mol/L，SO42﹣的物质的量浓度为0.1mol/L． 点评： 本题考查物质的量浓度的计算、离子反应的有关计算等，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的计算方法，明确酸碱中和时离子的关系为解答本题的关键． 　

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