题目

实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用下图所示装置进行实验 ( 该装置气密性良好，装置 B 、 C 中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物 ) 。已知 : 碳酸氢铵受热易分解，反应的化学方程式为 : NH 4 HCO 3 NH 3 ↑+H 2 O↑+CO 2 ↑ ， NH 3 能被酸溶液吸收。 部分实验步骤如下 : I. 打开弹簧夹，通入段时间的氮气； II. 关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热； Ⅲ. 当样品反应完全， …… 再停止加热，直到玻璃管冷却； Ⅳ. 实验完毕，测得装置 B 、 C 中药品的质量分别增加了 m 1 、 m 2 。 请回答下列问题 : (1)NH 4 HCO 3 属于 ____( 选填 “ 氮肥 ”“ 磷肥 ”“ 钾肥 ” 或 “ 复合肥 ”) ；装置 B 中盛放的液体是 _____ 。 (2) 装置 C 中发生反应的化学方程式为 __________ 。 (3) 步骤 Ⅲ 中，停止加热前应进行的操作是 ___________ 。 (4) 该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为 _______( 用 m 1 、 m 2 的代数式表示 ) 。 答案： 氮肥 浓硫酸 ( 浓 H 2 SO 4 )    CO 2 +2NaOH=Na 2 CO 3 +H 2 O 打开弹簧夹通氮气 或 【详解】 (1) 根据碳酸氢铵含有氮元素解答；根据 NH 3 能被酸溶液吸收及浓硫酸有吸水性解答； (2) 根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水解答； (3) 根据必须将反应生成的气体全部通入到 B 、 C 装置且防止干扰实验解答； (4) 根据反应的化学方程式计算解答。 (1)NH 4 HCO 3 中含有氮元素，属于氮肥；装置 B 中盛放的液体是浓硫酸 ( 浓 H 2 SO 4 ) ； (2) 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为 CO 2 +2NaOH=Na 2 CO 3 +H 2 O ； (3) 步骤 Ⅲ 中，停止加热前应进行的操作是打开弹簧夹通氮气； (4) 设样品中碳酸氢铵的质量为 x 。 NH 4 HCO 3 NH 3 ↑+H 2 O↑+CO 2 ↑ 79 44 x m 2 x = 样品中碳酸氢铵的质量分数为 ×100 ％ = ×100 ％或 ％。

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