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九年级(初三)试题

世界各地区，各民族文明缤纷各异。每一文明都有其独特的标签。以下文明标签与区域搭配错误的是（）

A . 古埃及——① B . 古巴比伦——② C . 雅典——③ D . 古印度——④

用葡萄糖固体和蒸馏水配制500g 5 %的葡萄糖溶液，不需要的实验仪器是（）

A . 玻璃棒 B . 烧杯 C . 天平 D . 漏斗

“我叫少林寺，我想上学上不了；我叫吐鲁番，一年四季缺衣穿；我叫海南岛，一天三顿吃不饱。”小品《超生游击队》中创作的这段顺口溜说明（）
①人口越少越好
②超生影响人口素质的提高
③超生制约我国人民生活水平的提高
④超生是普遍的社会现象，不必大惊小怪

A . ①②④ B . ①③④ C . ①②③④ D . ②③

某化学兴趣小组的同学为了探究中和反应，取一定量氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中加入一定量稀硫酸，发现无明显现象。为验证中和反应确实能够发生，他们将烧杯中的溶液分成三份，分别进行以下实验。

观察到甲中为红色，乙中无明显现象，丙中有白色沉淀生成。请回答下列问题：

（1）甲、乙、丙三个实验中能证明氢氧化钠与硫酸确实发生反应的是。
（2）通过对上述实验现象的分析，烧杯中的物质充分反应后，溶液中溶质成分为（酚酞除外）。
（3）写出丙中发生反应的化学方程式。
（4）实验结束后，同学们想对废液进行集中处理使之呈中性后再排放，以防止污染环境。于是同学们将三只试管中的废液全部倒入同一洁净烧杯中，静置一段时间后，过滤。滤液中溶质成分（酚酞除外），一定还含有的溶质是。

（5）为了确定可能含有的溶质，同学们对废液继续探究，最终得出结论。请完成以下探究。

（实验探究）

实验操作

实验现象

实验结论

取样于试管中，先滴加，再滴加适量氯化钡溶液。

溶液由红色变为无色，

有白色沉淀生成。

含有硫酸钠和碳酸钠

根据以上实验，同学们确定了烧杯中废液的溶质成分，最后同学们对烧杯中废液的处理方案是。

两只变阻器分别标有“2A 20Ω”和“1.5A 40Ω”的字样，当把这两只变阻器串联起来使用时，电路中允许通过的最大电流为（）

A . 2A B . 0.5A C . 3.5A D . 1.5A

口袋中有9个红球和3个白球，则摸出一个球是白球的机会为（　　）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

从分子的角度解释下列现象，其中错误的是（）

A . 十里桂花飘香——分子在不停地运动 B . H₂O和H₂O₂的化学性质不同——分子构成不同 C . 瘪乒乓球在热水中慢慢变鼓——分子体积变大 D . 1克水中约含1.67×10²¹个水分子——分子的质量和体积都很小

你知道吗，对于一元二次方程，我国古代数学家还研究过其几何解法呢！以方程 $\text{[math]}$ 即 $\text{[math]}$ 为例加以说明.数学家赵爽（公元3～4世纪）在其所著的《勾股圆方图注》中记载的方法是：构造图（如下面左图）中大正方形的面积是 $\text{[math]}$ ，其中它又等于四个矩形的面积加上中间小正方形的面积，即 $\text{[math]}$ ，据此易得 $\text{[math]}$ .那么在下面右边三个构图（矩形的顶点均落在边长为1的小正方形网格格点上）中，能够说明方程 $\text{[math]}$ 的正确构图是.（只填序号）

下列反应中不属于置换反应（）

A . Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑ B . C+2CuO $\text{[math]}$ 2Cu+CO₂ C . Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu D . 3CO+Fe₂O₃ $\text{[math]}$ 2Fe+3CO₂

下图是小乔和小丽在做“探究电流与电压、电阻的关系”的实验电路图。

（1）在探究“电流与电阻的关系”的实验中，他们所选定值电阻R的阻值分别为5Ω、10Ω和20Ω，连接好电路，并按下列步骤进行实验：
①将5Ω的电阻接入电路，闭合开关S，调节滑动变阻器，使电压表的示数为3V，记下电流表示数，断开开关S；

②用10Ω的电阻替换5Ω的电阻接入电路，闭合开关S，向（选填“左”或“右”）调节滑动变阻器，使，记下电流表的示数，断开开关S；

③用20Ω的电阻替换10Ω的电阻接入电路，闭合开关S，当滑动变阻器接入电路的阻值最大时，电压表的示数大于3V，实验无法进行下去。请写出一种解决问题的方法：。

④解决问题后，他们完成了实验。
（2）下表是实验数据记录表：

R/Ω

5

10

15

I/A

0.6

0.3

0.2

根据实验数据，可以得到的结论是：。

（1）用化学用语填空：铝离子；5个氧原子；硫酸根离子；氧离子；地壳中含量最高的元素；
（2）写出下列符号中“2”的含义
①H₂O②Mg²⁺；

室温为25℃时,某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体,制备过程如下：

步骤I:查阅资料,得到氯化铜溶解度数据如下

温度(℃)	0	20	25	40	50	60	80
溶解度(g)	69.2	74.5	76.4	81.8	85.5	89.4	98.0

步骤Ⅱ:配制少量CuCl₂热饱和溶液,冷却结晶,得到晶种。

步骤Ⅲ:把晶种悬挂在新配制的CuCl₂热饱和溶液中,室温下静置数天,形成大晶体。

步骤Ⅳ:取出大晶体,处理剩余的溶液(母液)。

根据以上信息,回答下列问题：

（1）用20mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制50℃的氯化铜饱和溶液。
①计算需称取CuCl₂的质量是g。

②将称取的CuCl₂固体和20mL水倒入烧杯中，（填操作名称），直至固体完全溶解。
（2）母液中Cu²⁺属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。下列方法可用于母液处理的是__________。

A . 收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固体 B . 向母液中加入适量AgNO₃ ，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道 C . 向母液中加入适量NaOH，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道
（3）若用铁粉置换出母液中的铜，100g母液需要铁粉的质量至少是 g(只列计算式，已知CuCl₂的相对分子质量为135)。