题目

室温为25℃时,某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体,制备过程如下： 步骤I:查阅资料,得到氯化铜溶解度数据如下 温度(℃) 0 20 25 40 50 60 80 溶解度(g) 69.2 74.5 76.4 81.8 85.5 89.4 98.0 步骤Ⅱ:配制少量CuCl2热饱和溶液,冷却结晶,得到晶种。 步骤Ⅲ:把晶种悬挂在新配制的CuCl2热饱和溶液中,室温下静置数天,形成大晶体。 步骤Ⅳ:取出大晶体,处理剩余的溶液(母液)。 根据以上信息,回答下列问题： （1） 用20mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制50℃的氯化铜饱和溶液。 ①计算需称取CuCl2的质量是g。 ②将称取的CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中，（填操作名称），直至固体完全溶解。 （2） 母液中Cu2+属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。下列方法可用于母液处理的是__________。 A . 收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固体 B . 向母液中加入适量AgNO3 ， 充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道 C . 向母液中加入适量NaOH，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道 （3） 若用铁粉置换出母液中的铜，100g母液需要铁粉的质量至少是 g(只列计算式，已知CuCl2的相对分子质量为135)。 答案： 【1】17.1【2】搅拌 A,C 【1】56×100g×76.4135×(100+76.5)

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