下列示意图表示正确的是

A.A图表示Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C0₂(g) △H₁=+26.7kJ/mol反应的能量变化

B.B图表示碳的燃烧热

C.C图表示实验的环境温度20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V₁、V₂的H₂SO₄、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图(已知:V₁+V₂=6OmL)

D.D图己知稳定性顺序:B<A<C，某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E₁、E₃表示两反应的活化能)。

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差l；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法不正确的是( )

A. 对应简单离子半径：W＞X

B. 对应气态氢化物的稳定性：Y＜Z

C. 化合物XZW既含离子键，又含极性共价键

D. Z的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物的溶液均能与Y的氧化物反应

氨是最重要的化工产品之一,其生产方法也在逐渐改进中，各国科学家均在为提高氨的产量，降低能耗做各种有益的探究; 氨在工业上有广泛用途。

（1）合成氨用的 H₂ 可以 CH₄ 为原料制得。已知相关的化学键键能数据如下：

则 CH₄(g)与 H₂O(g)反应生成 CO(g)和 H₂(g)的热化学方程式                                  。

（2）近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了 较好的产率。从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是_______________________。

（3）在 425℃、A1₂O₃ 作催化剂，甲醇与氨气反应可以制得(CH₃)₂NH。(CH₃)₂NH 显弱碱性，与盐酸反应 生成(CH₃)₂NH₂Cl ,溶液中各离子浓度由小到大的顺序为                                 。

（4）直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式 4NH₃ + 3O₂ = 2N₂+ 6H₂O，负极电极反应式为          。

（5）如下图，采用 NH₃ 作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率，反应原理为：NO(g) +NO₂(g)+2NH₃(g)2N₂(g) + 3H₂O(g)。（注：脱氮率即氮氧化物转化率）

①对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(p_B)代替物质的量浓度(c_B)也可以表示平衡常数（记作 K_P），则上述反应的表达式 K_P＝_______。

②以下说法正确的是_____              _。

A．上述反应的正反应为吸热反应

B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响

C．催化剂①、②分别适合于 250℃和 450℃左右脱氮

D．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高

（6）氨气制取尿素的合成塔中发生反应：2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(l)+H₂O(g)。上图为合成塔中不同氨碳比 a  和水碳比 b 时二氧化碳转化率（x%），a 宜控制在 4.0 左右，理由是________。

手持技术的氧电化学传感器可用于测定 O₂含量，右图为某种氧电化学传感器的 原理示意图。已知在测定O₂含量过程 中，电解质溶液的质量保持不变。一定时 间内，若通过传感器的待测气体为aL(标 准状况)，某电极增重了b g。下列说法正确的是(    )

A.Pt电极为负极

B.反应过程中转移OH^-的物质的量为0.125b mol

C.Pb电极上发生的电极反应为Pb-2e^- +2OH^- = Pb(OH)₂

D.待测气体屮氧气的体积分数为

科学界最近发现两种粒子。第一种只由四个中子构成，被称为“四中子”，也有人称“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法中，不正确的是

    A．“四中子”不显电性                    B．“四中子”的质量数为4

    C． 第二种粒子是氧元素的另一种同位素    D．第二种粒子的化学式为O₄

化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是（     ）

A．在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

B．因SO₂具有氧化性，故可用于漂白纸浆

C．刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐

D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料

已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下反应

    Fe³⁺Fe²⁺，MnOMn²⁺；Cl₂2Cl^－；HNO₃NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是什么物质，其理论依据正确的是

A.Fe³⁺，质量守恒

B.MnO，得失电子数相等

C.C1₂，阿伏加德罗定律

D.HNO₃，勒夏特列原理

下列说法正确的是（     ）

  A. pH=2的H₂SO₄与pH=1的硝酸溶液中c(H⁺)之比为1:10

  B. 0.2 mol•L^-1与0.1 mol•L^-1醋酸中c(H⁺)之比为2:1

  C. 100℃时，纯水的pH=6，显酸性

  D. 100mL, pH=3的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得H₂的质量相等

下列化学用语的表述正确的是

A．惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl^-+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2OH^-

B．钢铁吸氧腐蚀中的正极反应： 4OH^－- 4e^－＝2H₂O+O₂ ↑

C．用H₂O₂从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I^－＋H₂O₂＝I₂＋2OH^－

D．等体积、等物质的量浓度的NaHCO₃溶液与Ba(OH)₂溶液混合：

HCO₃^－＋Ba^2＋＋OH^－＝BaCO₃↓＋H₂O

水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应：3Fe2+ + 2S2O32-＋O2+ xM= Fe3O4＋S4O62-＋2H2O，有关说法正确的是

A.M为OH-离子，x=2        B．每转移3 mol电子，有1.5 molFe2+被氧化

C. O2、S2O32-都是氧化剂      D．每生成1 mol Fe3O4，反应中转移2mol电子

某pH = l的无色透明溶液中，能大量共存的是

A. Na⁺、NO₃^-、I^-    B. K⁺、AlO₂^-、Cl^-

C. Cu²⁺、SO₄^2-、NO₃^-    D. NH₄⁺、SO₄^2-、Br^-

向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是(   )

A．n=m+17Vc              B．          C．        D．

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．由水电离出的c(H^＋)＝10^－12mol·L^－1的溶液中：Mg^2＋、K^＋、Br^－、HCO

B．含有大量Fe^3＋的溶液：Na^＋、Mg^2＋、NO、SCN^－

C．含有大量NO的溶液：H^＋、Fe^2＋、SO、Cl^－

D．使酚酞变红色的溶液：Na^＋、Ba^2＋、NO、Cl^－

一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）＋CO₂（g）2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

   已知：气体分压（p_分）＝气体总压（p_总）×体积分数。下列说法正确的是（　）

A. 550 ℃时，若充入惰性气体，v_正、v_逆均减小，平衡不移动

B. 650 ℃时，反应达平衡后CO₂的转化率为25.0 %

C. T ℃时，若充入等体积的CO₂和CO，平衡向逆反应方向移动

D. 925 ℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p＝24.0p_总

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是最外层的，ZX₂是一种储氢材料，W与Y属于同一主族．下列叙述正确的是（　　）

A．原子半径：r_W＞r_Z＞r_Y

B．化合物X₂Y、ZY、ZX₂中化学键的类型相同

C．由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性

D．由Y元素形成的离子与W元素形成的离子的电子数不可能相同

 过渡金属钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有用途。

（1）钛铁合金具有放氢温度低、价格适中等优点，是钛系储氢合金的代表。

①Ti的基态原子价电子排布式为___________________________。

②Fe元素在周期表中的位置是___________________________。

（2）制备 CrO₂Cl₂的反应为 K₂Cr₂O₇＋3CCl₄ ＝2KCl＋2 CrO₂Cl₂＋3COCl₂↑。

①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序______________。(用元素符号表示)

②COCl₂分子中所有原子均满足8电子构型，COCl₂分子中σ键和π键的个数比为________，中心原子的杂化方式为_____________。

（3）NiO、FeO的晶体结构均与NaCl的晶体结构相似，其中Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分別为6.9×10^-2nm和7.8×10^-2nm。则熔点：NiO _______ FeO (填“＞”“＜”或 “ ＝” )。

（4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为______________。

②已知该晶胞的摩尔质量为Mg/mol，密度为dg/cm³。设N_A为阿伏加徳罗常数的值，则该晶胞的体积是____________ cm³ (用含M、d、N_A的代数式表示）。

有关下列图像的分析正确的是（   ）

A．图①表示在N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)达到平衡后，减少NH₃浓度时速率的变化

B．图②中a、b曲线分别表示反应H₂(g)十I₂(g)2HI(g)在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程。

C．图③说明HA是比HB更弱的酸

D．图④中的y可表示将冰醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况

某实验小组研究KI和酸性KMnO₄溶液的反应。

资料：i. MnO₄^— 在酸性条件下最终被还原为Mn²⁺。ii. 酸性条件下氧化性: KMnO₄＞KIO₃＞I₂ 。

（1）实验1中溶液呈棕黄色，推测生成了________。

（2）实验小组继续对实验II反应中初始阶段的产物成分进行探究：

①经检验，实验II初始阶段I^— 的氧化产物不是I₂，则“实验现象a”为________。

②黑色固体是________。

③设计实验方案证明在“紫色清液”中存在IO₃^-：________。

④写出生成IO₃^-的离子方程式：________。

（3）探究实验II中棕褐色沉淀消失的原因。

用离子方程式解释实验II中棕褐色沉淀消失的原因：________。

（4）实验反思：KI和酸性KMnO₄溶液反应过程中，所得产物成分与________有关（写出两点即可）。

A．在5－氨基四唑()中加入金属Ga，得到的盐是一种新型气体发生剂，常用于汽车安全气囊。

(1)基态Ga原子的电子排布式可表示为______；

(2)5－氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为_____，其中N原子的杂化类型为_____；在1 mol 5－氨基四唑中含有的σ键的数目为______。

(3)叠氮酸钠(NaN₃)是传统安全气囊中使用的气体发生剂。

①叠氮酸钠(NaN₃)中含有叠氮酸根离子(N₃^－)，根据等电子体原理N₃^－的空间构型为______。

②以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物。其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如图)顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为______。

在Fe₃O₄和Pb₃O₄中，金属元素的最高化合价前者与后者的关系是

A.大于                                  B.小于

C.等于                                  D.不能确定