物质的量的相关计算知识点题库

在无土栽培中，需配制一定组成的植物营养液．已知某植物营养液的配方为0.6mol KCl、0.4mol K₂SO₄、0.20mol ZnSO₄和1LH₂O．若以KCl、K₂SO₄、ZnCl₂和1LH₂O为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质的物质的量为（）

A . 0.20 mol、0.60 mol、0.20mol B . 0.30 mol、0.60 mol、0.10 mol C . 0.40 mol、0.60 mol、0.10 mol D . 0.20 mol、0.10mol、0.60 mol

根据题意填空

（1）已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.05mol C和30克D，则C的摩尔质量为
（2） 0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量（填“相等”或“不相等”，下同），所含原子数．
（3） 4g H₂与22.4L（标准状况）CO₂相比，所含分子数目较多的是．
（4） 3.01×10²³个CO₂分子中含 mol氧原子，在标准状况下其体积为 L，它与 g H₂O含有相同的氧原子数．
（5）写出下列物质的电离方程式：硫酸铵；氢氧化钡．

标准状况下，同体积的下列物质中所含有的分子数最多的是（）

A . CO₂ B . H₂ C . H₂O D . O₂

每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日"(Mole Day)，这个时间的美式写法为6：0210/23，外观与阿伏加德罗常数6.02×10²³相似。用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A . 标准状况下，22.4L CCl₄含有N_A个CCl₄分子 B . 1mol/L Mg（NO₃）₂溶液中含有NO₃^﹣的数目为2N_A C . 等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H⁺的物质的量浓度也相等 D . 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2N_A

某元素原子的质量数为A，它的离子Xⁿ⁺核外有y个电子，Wg这种原子的原子核内中子的物质的量为（）

A .

B .

C .

D .

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A . 标准状况下22.4LCO₂与足量的Na₂O₂反应转移电子数为2N_A B . 标准状况下，11.2L H₂O含有的分子数为0.5N_A C . 40g NaOH溶解在1L水中，则其100 mL溶液中含Na⁺数为0.1N_A D . 25℃，1.01×10⁵ Pa，14g氮气中含有7N_A个电子

某氧化变质的亚硫酸钠样品，测得其中含氧量为a％，则含硫量为（）

A . 1-a％ B . 1- $\text{[math]}$ a％ C . $\text{[math]}$ (1-a％) D . 无法计算

下列物质中含原子数最多的是（）

A . 6.4g O₂ B . 8.8g CO₂ C . 0.1mol N₂ D . 3.01×10²²个H₂O

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A . 1mol氦气中含有2N_A个氦原子 B . 14g氮气中含2N_A个氮原子 C . 25℃，101 kPa下，64g SO₂中含有的原子数为3N_A D . 标准状况下，11.2 L H₂O含有的分子数为0.5N_A

在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体为6.72L，质量为12g。则：

（1）混合气体的密度是。(结果保留两位小数)
（2） CO和CO₂的物质的量之比是。
（3） CO的体积分数是。
（4）混合气体中所含氧原子的物质的量是。

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A . 将1 mol钠单质与氧气反应分别生成Na₂O和Na₂O₂ ，转移电子数均为N_A B . 标准状况下，将1 mol Cl₂通入足量的水中，转移电子数小于N_A C . 标准状况下，2.24 L四氯化碳中含共价键数目为0.4 N_A D . 2 L 0.5 mol·Lˉ¹ 醋酸钠溶液中含有Na⁺离子的数目为N_A

下列说法正确的是（）

A . Mg的摩尔质量是24 g B . 摩尔是七个基本物理量之一，符号为mol C . 在标准状况下，22.4 LH₂O的质量约为18 g D . 9 g H₂O与0.5 mol NO₂有相同的分子数

在容积相同的三个容器里分别充入三种气体：①氢气 ②二氧化碳 ③氧气，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是（）

A . 分子数目：①=②=③ B . 质量关系：①＜③＜② C . 压强关系：①＞③＞② D . 原子数目：②＞③＞①

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 0.2mol•L^-1的MgCl₂溶液中含Cl^－数目为0.4N_A B . 标准状况下，11.2LH₂与11.2LD₂所含的质子数均为N_A C . 6.4gCu与3.2g硫粉混合隔绝空气加热，充分反应后，转移电子数为0.2N_A D . 1LpH=1的H₂SO₄溶液中，含H^＋数目为0.2N_A

用N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）

A . 30gHCHO与CH₃COOH混合物中含C原子数为N_A B . 4.8g正丁烷和1.0g异丁烷的混合物中共价键数目为1.4N_A C . 273K、 $\text{[math]}$ 时，2.24LCH₃OH完全燃烧消耗O₂分子数为0.15N_A D . 0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中含有的 $\text{[math]}$ 数目小于0.1 N_A

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中一定正确的是（）

A . 1molFe₃O₄被完全还原为Fe²⁺时转移的电子数为2N_A B . 10.5gHClO中含有H—Cl键的数目为0.2N_A C . 2molSO₂与1molO₂充分反应后气体分子总数小于2N_A D . 8.8g由CO₂和N₂O组成的混合气体含氧原子总数为0.3N_A

纳米铁(直径一般从几纳米到几十纳米)可通过不同反应机制(吸附、还原、催化氧化)去除环境有机、无机污染物，通过番石榴叶提取液还原Fe³⁺制备纳米铁(Fe⁰)氧化去除As(Ⅲ)(罗马数字为元素的化合价)的过程如图所示。下列叙述不正确的是（）

A . 将纳米铁与水形成分散系，可以发生丁达尔效应 B . 反应1的前半程，1 mol H₂O₂反应转移2 mol电子 C . 反应2中，Fe²⁺与H₂O₂的物质的量之比为1：1 D . 若要氧化去除1 mol As(Ⅲ)，则至少需要112 g纳米铁

氨基甲酸铵(H₂NCOONH₄)是一种重要的化工原料，易分解，极易水解。实验室利用下列反应和相关装置制备氨基甲酸铵。2NH₃(g) + CO₂(g) $\text{[math]}$ H₂NCOONH₄(s) ΔH<0

已知：常压下，有关物质的熔沸点：

物质	CO₂	H₂NCOONH₄
熔点	- 78.45℃	59.61℃
沸点	- 56. 55℃	58.76℃

请回答：

（1）仪器a的名称为；实验室用A或F装置均可制备氨气，其中F装置的反应方程式是。装置B内盛放的试剂是。
（2） E装置能控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到E装置内浓硫酸中产生气泡，接下来的具体操作是。此外，装置E还能防倒吸、、。
（3）对比大理石和盐酸反应制CO₂ ，该实验利用千冰升华产生CO₂气体的优点有____ (填序号)。A．提供-78℃低温环境，避免氨基甲酸铵分解

A . 避免了CO₂的除杂干燥 B . 增大了反应物氨气的转化率 C . 加快了氨基甲酸铵的生成速率
（4）产品纯度分析：
①称取产品1.845 g [内含杂质(NH₄)₂CO₃·H₂O ]，用蒸馏水溶解，定容于100 mL容量瓶中。
②移取20.00 mL上述溶液于锥形瓶，加入足量BaCl₂溶液。
③向上述溶液加入足量甲醛(HCHO)溶液，放置5 min，再加入20.00 mL 1.000 mol·L^-1NaOH溶液。
④向上述溶液滴加1~2滴酚酞，用1.000 mol·L^-1HCl标准溶液滴定，实验三次，测得消耗标准溶液11.00mL。
已知： H₂NCOONH₄+ H₂O= (NH₄) ₂CO₃、4NH $\text{[math]}$ + 6HCHO= [(CH₂)₆N₄H]⁺+ 3H⁺+6H₂O、[(CH₂)₆N₄H]⁺ +OH^-= [(CH₂)₆N₄]⁺ + H₂O
氨基甲酸铵纯度为 (保留小数点后两位)，若无操作②，所测纯度(填“偏大”或“偏小”)。

用 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）

A . 在标准状况下， $\text{[math]}$ 中所含原子总数为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 中含有非极性共价键的数目为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 聚乙烯中含有碳碳双键的数目为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 苯中含有碳碳双键的数目为 $\text{[math]}$

一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当右边充入 $\text{[math]}$ ，左边充入CO和 $\text{[math]}$ 的混合气体共12.8g时，隔板处于如图中间位置(左、右两侧温度相同)。则左侧混合气体中碳原子与氧原子的个数比为（）

A . 1∶1 B . 3∶1 C . 4∶5 D . 2∶1

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