共价键的形成及共价键的主要类型 知识点题库

（1） 基态Cu原子的核外电子排布式为。

（2） 从原子结构角度分析，第一电离能I₁(Fe)与I₁(Cu)的关系是：I₁(Fe)I₁(Cu)(填“>“<”或“=”)

（3） 化合物A的化学式为，Cl原子的配位数是。

（4） B中碳原子的杂化轨道类型为，含有的化学键为(填字母)。

a．离子键    b.金属键    c.极性键    d.非极性键    e．配位键    f．氢键      g．σ键       h．π键

（5） 化合物A难溶于水，但易溶于氨水，其原因可能是；与NH₃互为等电子体的分子有(写化学式，一种即可)。NH₃的键角大于H₂O的键角的主要原因是。

（6） 已知化合物A晶体的密度为ρg·cm^-3 ， 阿伏加德罗常数的值为N_A ， 则该晶体中两个Cu原子之间的最短距离为nm(列出计算表达式即可)。

（1） 只存在共价键的是，离子化合物有

（2） N₂的结构式为Na₂O₂的电子式为

（3） 用电子式表示MgF₂的形成过程

（1） b、i、m三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是(填离子符号)。

（2） c、d、m三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由弱到强的顺序是(填水化物的化学式)；b、f、h三种元素对应简单氢化物的热稳定性由强到弱的顺序是(填化学式)。

（3） 利用图示装置可比较a、e、h三种元素的非金属性强弱，则装置中试剂X、Z分别为、(填化学式)。

（4） 化学式为 的化合物属于(填“离子化合物”或“共价化合物”)，其中含有化学键的类型为。

（1） 基态Fe³⁺价电子轨道表示式是。

（2） (CN)₂与卤素单质性质相似，与水反应生成HCN，请写出(CN)₂的电子式，H、C、N三种元素电负性由大到小的顺序为。

（3） HCN中σ键与π键个数比为。已知沸点： ，解释原因。

（4） 下列微粒中，与HCN具有相同立体构型的是_______(填字母)。

（5） 普鲁士蓝中Fe²⁺与Fe³⁺个数比为。已知普鲁士白晶胞的晶胞参数均为apm，晶体密度为 ，设N_A为阿伏加德罗常数的值，则普鲁士白(化学式为最简比值)的摩尔质量为 (用含a、 、N_A的计算式表示)

（1） 所有的价电子都参与形成共价键的是 。

（2） 只有一个价电子参与形成共价键的是。

（3） 最外层有未参与成键的电子对的是 。

（4） 既有σ键又有π键的是。

（1） 钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料等领域。

①基态钒原子的价电子排布式为。

②是一种常见的催化剂，在合成硫酸中起到重要作用，其结构式如图所示：

则分子中σ键和π键数目之比为。溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na₃VO₄)。与的空间构型相同，其中V原子的杂化方式为。

（2） ①科学研究表明用作光催化剂可处理废水中的 ， 则的电子式为。

②是一种储氢材料。基态B原子核外电子的运动状态有种。

（3） 甘氨酸亚铁络合物[]广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。

①中含有的第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)。

②甘氨酸 ()的沸点比相对分子质量相近的烷烃大很多，原因是。

（1） 上述6种元素在元素周期表中位于ds区的元素有。(填元素符号)

（2） 原子中运动电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态锌原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为。

（3） 自然界中不存在单质硼，主要存在的是硼的氧化物，从键能角度分析其原因是。

（4） 肼(N₂H₄)可视为NH₃分子中的一个氢原子被—NH₂取代形成的。肼可用作火箭燃料，其燃烧反应是：N₂O₄+2N₂H₄=3N₂+4H₂O，若该反应中生成3molπ键，则断裂的N—H键有 mol。

（5） 量子化学计算预测未知化合物是现代化学的发展途径之一，有人通过计算预言铁存在四氧化物，分子构型是四面体，但该分子中铁为+6价而不是+8价，该分子中铁的价电子排布式为，该分子中氧的化合价有，该分子的结构示意图为。

（6） 钴(Co)可形成分子式为Co(NH₃)₅BrSO₄的两种配合物，其中一种的化学式为[Co(NH₃)₅BrSO₄]，往其溶液中加BaCl₂溶液时，产生白色沉淀；往另一种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，无明显现象，若加入AgNO₃溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为。