氯、溴、碘及其化合物的综合应用 知识点题库

（1） Cl₂、H₂O₂、ClO₂（还原产物为Cl^﹣）、O₃（1mol O₃转化为1mol O₂和1mol H₂O）等物质常被用作消毒剂．等物质的量的上述物质消毒效率最高的是　 　（填序号）．

A．Cl₂  B．H₂O₂ C．ClO₂  D．O₃

（2） H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称．如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H₂O+H₂O₂═A+NH₃↑，则生成物A的化学式为　 ，H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的理由是 

（3） 漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO₂﹣→ClO₂↑+H⁺+Cl^﹣+H₂O（未配平）．在该反应中，当有1mol ClO₂生成时转移的电子个数约为 

（4） “84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是　 （用离子方程式表示）．利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式： 

（1） A为实验室制氯气的发生装置，反应原理为（填化学方程式）．某学生用12mol•L^﹣1的浓盐酸100mL和足量的MnO₂反应制Cl₂ ， 实际得到的Cl₂6.72L（1分）（填“＜”或“＞”或“=”）．

（2） 漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式为．

（3） 此实验所得漂白粉的有效成分偏低．该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：

①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO₃）₂ ， 为避免此副反应的发生，可采取的措施是．

②试判断另一个副反应是，为避免此副反应的发生，可将装置作何改进．

（4） C装置的作用是．

（1） 燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高，如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

使用时，空气从口通入(填“A”或“B”);

（2） 钢铁的腐蚀现象非常普遍，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，某同学按下图进行钢铁腐蚀的模拟，则正极的电极反应式为:，当导线中有3.01×10²³个电子流过，被腐蚀的铁元素为g。[提示:电化学的总反应式为2Fe+2H₂O+O₂=2Fe(OH)₂]

（3） 海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用，下图是海带中提取碘的示意图:

①中操作的名称是；下述物质中不可做试剂③的是。

A.乙醇    

B.苯      

C.乙酸     

D.四氯化碳

（1） 常温、常压下，三种氧化物中属于气体的是。

（2） Cl₂O₇属于酸性氧化物，它与水反应的离子方程式为。

（3） ClO₂是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO₂代替氯气对饮用水进行消毒。在消毒水时，ClO₂还可将水中的Fe²⁺、Mn²⁺等转化成Fe(OH)₃和MnO₂等难溶物除去，说明ClO₂具有性。

（4） 工业上可以用下列反应制备ClO₂：2NaClO₃+H₂SO₄+SO₂=2ClO₂+2NaHSO₄ ， 请用单线桥法表示出该反应电子转移的方向和数目。

（5） 工业上制备ClO₂的反应原理为：2NaClO₃+4HCl(浓)=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl。

①浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填序号)。

A．还原性          B．氧化性          C．酸性

②若上述反应中产生0.1molClO₂ ， 则转移的电子数为。