过氧化氢知识点题库

为了使鱼苗顺利地长途运输，必须满足3个条件；①需要保持适量的氧气，②使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除，③防止细菌大量繁殖。已知下列4种物质加入水中都可以起到供氧杀菌的作用，在长距离储运鱼苗的水中，你觉得最好加入的药剂是 ( )

A . CaO₂·2H₂O B . Na₂O₂ C . Cl₂ D . H₂O₂

隐形眼镜越来越受到年青人的喜爱，在使用隐形眼镜时，常用的护理药水中含有过氧化氢（H₂O₂）．下列有关过氧化氢的说法中正确的是（　　）

A . 过氧化氢是由氢气和氧气组成的 B . 它是由2个氢元素和2个氧元素组成的 C . 过氧化氢在二氧化锰作用下能生成水和氧气，该反应为复分解反应 D . 每个过氧化氢分子中含有2个氢原子和2个氧原子

化学在生产、生活中有着重要用途，下列对物质的用途、解释都正确的是（　　）

选项	物质	用途	解释
A	H₂O₂	食品漂白剂	H₂O₂具有强氧化性，能漂白食品
B	SiO₂	计算机芯片	SiO₂是一种良好的半导体
C	Fe₃O₄	红色涂料	Fe₃O₄是一种红色氧化物
D	浓H₂SO₄	干燥剂	浓H₂SO₄有脱水性

A . A B . B C . C D . D

已知H₂O₂分子的结构如图所示：H₂O₂分子不是直线型的两个H原子犹如在半展开的书的两线上，氧原子则在书的夹缝上，书页夹角为93°52′，而两个O﹣H键与O﹣O键的夹角均为96°52′．

试回答：

（1）写出H₂O₂分子的电子式；　

（2）写出分子内的键型；

（3）它难溶于CS₂ ，简要说明原因；

过氧化氢（H₂ O₂）为淡蓝色粘稠液体，是中学常见试剂

（1） H₂O₂含有的共价键类型为
（2） H₂O₂能与水任意比混合，且纯净的H₂O₂具有较高的沸点，这可能与H₂O₂与水以及H₂O₂分子间能形成有关．
（3）实验室可用稀硫酸与BaO₂反应来制取H₂O₂ ，该反应的化学方程式为
（4）经测定H₂O₂为二元弱酸，酸性比碳酸还弱，不稳定易分解．已知Na₂O₂中通入干燥的CO₂不反应，但通入潮湿的CO₂却可以产生O₂ ，试用化学方程式表示这一过程
（5）现有一份H₂O₂溶液，某学习小组想测定其浓度，查阅资料得知方法如下：用移液管吸取10.00mL的H₂O₂样品，置于100mL）容量瓶中，加水稀释至刻度线，取25.00mL溶液置于锥形瓶再加入10mL 3mol/L的稀硫酸（过量），用0.02mol/L的标准浓度的KMnO₄溶液滴定，所用体积为20.00mL，则上述滴定过程发生的离子反应方程式为　，原H₂O₂溶液的浓度为　　 g/L．

03年初春，“SARS病毒”在我国一些地区肆虐，它有极强的传染性，给我国的正常生活和经济建设带来很大的影响，全国人民万众一心，众志诚城，科学防控，在预防过程中，有一种消毒液（H₂O₂），据此材料，对过氧化氢的性质做出判断．从H₂O₂的分子组成及结构上分析，其（）

A . 只具有氧化性 B . 只具有还原性 C . 既有氧化性也有还原性 D . 既无氧化性也无还原性

某研究性学习小组对双氧水开展如下研究．

（1）图1中仪器①的名称为，该装置中发生的化学方程式为．图1装置也可以用于实验室制气体为（只填一种即可）．
（2）小杨同学将MnO₂与水泥按一定比例加水混合、凝固，制作成小块状固体，加入图2装置中制氧气，以方便实验结束回收二氧化锰．实验前检查该装置气密性的方法为：其中块状固体应放置在处（填“A”或“B”）．
（3） Cu与稀硫酸不能直接反应，但滴加H₂O₂溶液并加热，能生成水和一种蓝色溶液．则该反应的化学方程式为．

下列说法正确的是（　　）

A . 用30%的H₂O₂消除面部色斑 B . 当不慎在皮肤上沾上少量的浓H₂SO₄时，应立即用大量水冲洗，并涂上2%的NaHCO₃溶液 C . 试样 $\text{[math]}$ 白色沉淀 $\text{[math]}$ 白色沉淀不溶解，则试样中一定有SO₄²^﹣ D . 不慎将浓盐酸洒在桌上，应立即用浓NaOH溶液冲洗

化学与生产、生活及环境都密切相关，下列说法错误的是（）

A . 过氧化氢干雾空气消毒机在抗击新冠疫情中被广泛使用，原理是利用了过氧化氢的氧化性 B . 深埋废旧电池，可防止重金属对环境造成污染 C . 浙江大学研发的“碳海绵”可用于吸收海上泄露的原油，该过程发生的是物理变化 D . 新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe₃O₄是一种磁性物质

[化学-选修2：化学与技术]

双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：

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A．氢化釜 B．过滤器 C．氧化塔 D．萃取塔 E.净化塔 F.工作液再生装置 G.工作液配制装置

生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定的温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列问题：

（1）蒽醌法制备双氧水理论上消耗的原料是，循环使用的|原料是，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是。
（2）氢化釜A中反应的化学方程式为，进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为。
（3）萃取塔D中的萃取剂是，选择其作萃取剂的原因是。
（4）工作液再生装置F中要除净残留的H₂O₂ ，原因是。
（5）双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO₄溶液测定，该反应的离子方程式为。一种双氧水的质量分数为27.5%，（密度为1.10g·cm³），其浓度为mol/L。

探究催化剂对H₂O₂分解反应速率影响的流程图如下。则下列说法错误的是( )

A . 实验中先加H₂O₂ ，后加MnO₂有利于增大固液接触面 B . Ⅱ处余烬没有明显变化，Ⅲ处余烬复燃 C . 实验时加MnO₂后再插入带余烬的木条，实验效果更佳 D . 该实验中MnO₂可以用FeCl₃代替

$\text{[math]}$ 的分子结构与 $\text{[math]}$ 相似，如下图所示。下列有关说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 是极性分子 B . $\text{[math]}$ 分子中所有原子均满足8电子稳定结构 C . $\text{[math]}$ 分子中既含有极性键又含有非极性键 D . $\text{[math]}$ 的相对分子质量比 $\text{[math]}$ 大，熔、沸点高

钒元素用途广泛，如图是一种钒的化合物催化某反应的反应机理。下列叙述错误的是（）

A . H₂O参与了该催化反应 B . 过程①中反应的原子利用率为100% C . 该催化循环过程中有氢氧键的断裂和形成 D . 每次循环的净反应为H₂O₂+2Cl^－=2HOCl+2e^－

过碳酸钠 $\text{[math]}$ 是一种无毒无害的新型漂白剂和氧化剂。下列说法错误的是（）

A . 过碳酸钠的水溶液呈碱性 B . 过碳酸钠应放在阴凉干燥处，避免阳光直射 C . 过碳酸钠的漂白性主要与碳酸钠有关 D . 过碳酸钠能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色

活性自由基HO可有效除去废水中的苯酚等有机污染物。

（1） H₂O₂在Fe₃O₄催化剂表面产生HO除去废水中的苯酚的原理如图-1所示。
①酸性条件下，该催化过程中产生HO的反应的离子方程式为。

②在不同初始pH条件下，研究苯酚的去除率随时间的变化，结果表明：在反应开始时，初始pH=6的溶液中苯酚的去除率明显低于初始pH=3的溶液，但一段时间后两者接近，原因是。
（2）掺杂了Cr³⁺的Fe₃O₄催化剂催化氧化原理如图-2所示。在Fe₃O₄催化剂中掺杂少量Cr³⁺ ，可提高催化效率，但浓度太高，反而会降低催化效率，其原因是。
（3）光催化氧化技术也可生成HO降解有机污染物。其原理如图-3.光照时，价带失去电子产生有强氧化性的空穴。价带上生成HO的电极反应式为。图中，HO还有另外的产生途径，描述其产生过程：。

化学与科技、社会、生产密切相关。下列说法正确的是( )

A . 生产SMS医用口罩所用的一种原料丙烯，主要来源于石油的裂化 B . 纤维漂白剂NO₂在低温时变成无色液体，该过程属于物理变化 C . 核酸检测是诊断新冠肺炎的重要依据，核酸组成为C、H、O三种元素 D . 过氧化氢空气消毒机广泛应用于抗疫中，这是利用了过氧化氢的氧化性

宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列物质性质实验对应的离子方程式书写错误的是（）

A . 硅酸钠溶液和盐酸反应： $\text{[math]}$ B . 硫酸铜溶液中加少量的铁粉： $\text{[math]}$ C . 酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水： $\text{[math]}$ D . 二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应： $\text{[math]}$

下列说法中错误的是（）

A . 双氧水能用于家庭消毒以预防新冠肺炎是因为其有氧化性 B . “华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅 C . 盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发 D . $\text{[math]}$ 的喷泉实验说明氨气极易溶于水

$\text{[math]}$ 是一种氧化剂，其溶液常用作漂白剂和消毒剂，室温下会分解成水和氧气，但分解速度极其慢，催化剂作用下反应速度加快。利用废蚀刻液(含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及 $\text{[math]}$ )制备碱性刻液 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 的主要步骤：用 $\text{[math]}$ 氧化废蚀刻液，通入氨气，制备碱性蚀刻液 $\text{[math]}$ ，固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备 $\text{[math]}$ ，下列有关 $\text{[math]}$ 说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 是由非极性共价键构成的非极性分子 B . 酸性 $\text{[math]}$ 溶液氧化 $\text{[math]}$ 的离子方程式： $\text{[math]}$ C . 氧化废蚀刻液时， $\text{[math]}$ 适当过量的主要原因是 $\text{[math]}$ 部分催化分解 D . $\text{[math]}$ 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明具有漂白性

在我国实施‘碳达峰’“碳中和’行动背景下，化学工业已进入一个新的、更高的发展阶段。作为绿色氧化剂和消毒剂，H₂O₂在工业生产及日常生活中应用广泛。

（1）试分析H₂O₂能用作绿色消毒剂的原因。
（2）纯H₂O₂相对稳定，实验表明在54℃下恒温储存两周，在MnO₂催化下迅速分解。写出实验室用H₂O₂分解制氧气的化学反应方程式。
（3）一定条件下，溶液的酸碱性对MnO₂催化H₂O₂分解反应的影响如图所示。
①单位时间的浓度变化量可以表示分解速率。中性时，0~10min H₂O₂的H₂O₂浓度变化量=mol/L。
②以下对图像的分析正确的是(选填序号)。
A．相同条件下，H₂O₂的浓度越小，分解速率越大
B．相同条件下，溶液的酸性越强，H₂O₂的分解速率越大
C．在0~50min间，中性时H₂O₂的分解百分率比酸性时大
（4） Ca(OH)₂悬浊液与H₂O₂溶液反应可制备CaO₂·8H₂O(过氧化钙)，该产物是一种大水产养殖中广泛使用的供氧剂。其化学反应方程式为：Ca(OH)₂+H₂O₂+6H₂O=CaO·8H₂O。
①反应时通常加入过量的Ca(OH)₂ ，其目的是。
②向池塘水中加入一定量的CaO₂·8H₂O后，池塘水中浓度增加的离子有(填序号)。
A．Ca²⁺B．H⁺C．CO $\text{[math]}$ D．OH^-

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